Para neutralizar 250,0 mL de HCl 0,1000 M com NaOH 0,1500 M, qual volume de NaOH 0,1500 M é necessário?…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Para neutralizar 250,0 mL de HCl 0,1000 M com NaOH 0,1500 M, qual volume de NaOH 0,1500 M é necessário? Apresente o resultado em mL com três algarismos significativos.
- A) 166,7 mL de NaOH 0,1500 M
- B) Neutralização requer 250,0 mL de NaOH 0,1500 M.
- C) Para neutralização, utiliza-se 300 mL de NaOH 0,1500 M.
- D) A quantidade de NaOH necessária é de 180,0 mL.
- E) São necessários 100,0 mL de NaOH 0,1500 M.
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Converta o volume de HCl para litros: 250,0 mL = 0,2500 L. Passo 2: Calcule a quantidade de matéria de HCl: n(HCl) = 0,2500 L x 0,1000 mol/L = 0,02500 mol. Passo 3: Na neutralização HCl + NaOH -> NaCl + H2O, a proporção é 1:1, então são necessários 0,02500 mol de NaOH. Passo 4: Calcule o volume de NaOH 0,1500 M: V = n / M = 0,02500 mol / 0,1500 mol/L = 0,1667 L, que equivale a 166,7 mL com três algarismos significativos. Passo 5: A alternativa B está errada, pois repete o volume do ácido sem considerar que a concentração da base é diferente. A alternativa C está errada, pois 300 mL corresponderia a uma quantidade de matéria maior que a necessária. A alternativa D está errada, pois 180,0 mL não corresponde ao resultado da divisão de 0,02500 mol por 0,1500 mol/L. A alternativa E está errada, pois 100,0 mL forneceria apenas 0,01500 mol de NaOH, insuficiente para neutralizar o ácido. Conclusão: a alternativa correta é a A, em concordância com o gabarito oficial.
💡 Dica: Utilize a relação de neutralização entre ácidos e bases.
Alternativa por alternativa
Mols HCl = 0,25000 L × 0,1000 M = 0,02500 mol; reação 1:1 exige 0,02500 mol NaOH; V = 0,02500 mol / 0,1500 M = 0,16667 L = 166,7 mL.
Supôs que volumes iguais bastam para neutralizar, ignorando que a concentração da base (0,1500 M) é diferente da do ácido (0,1000 M).
Por que engana: O aluno pode confundir as concentrações e calcular um volume maior do que o necessário, não aplicando corretamente a relação entre mols de ácido e base.
Errou a relação entre quantidade de matéria, concentração e volume, obtendo um volume maior que o necessário; provavelmente usou a proporção de forma invertida ou arredondou de maneira indevida.
Realizou a divisão de 0,02500 mol por 0,1500 mol/L de forma incorreta ou aplicou uma etapa aritmética errada, chegando a um valor que não corresponde ao cálculo.
Confundiu a concentração do HCl com um volume em litros e obteve uma quantidade de NaOH que não corresponde aos 0,02500 mol necessários.
Raio-X da questão
neutralização ácido-base
avaliacao
cálculo de molaridade · reação ácido-base
Revisar os conceitos de molaridade e neutralização em reações ácido-base.
O aluno pode confundir as concentrações e calcular um volume maior do que o necessário, não aplicando corretamente a relação entre mols de ácido e base.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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