Para neutralizar 250,0 mL de efluente contendo H2SO4 0,100 M, utiliza-se NaOH 0,250 M. Escreva a equação…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Para neutralizar 250,0 mL de efluente contendo H2SO4 0,100 M, utiliza-se NaOH 0,250 M. Escreva a equação balanceada e calcule o volume de NaOH (mL) necessário para neutralização completa.
- A) 100 mL de NaOH 0,250 M
- B) 200 mL de NaOH 0,250 M
- C) 300 mL de NaOH 0,250 M
- D) 150 mL de NaOH 0,100 M
- E) 50 mL de NaOH 0,500 M
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Escreva a equação balanceada. H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. O ácido sulfúrico é diprótico, por isso cada mol de H2SO4 consome 2 mol de NaOH.
- Calcule a quantidade de matéria do ácido. n(H2SO4) = M x V = 0,100 mol/L x 0,250 L = 0,025 mol.
- Calcule a quantidade de NaOH necessária. Pela estequiometria, n(NaOH) = 2 x 0,025 = 0,050 mol.
- Calcule o volume de NaOH 0,250 M. V = n / M = 0,050 mol / 0,250 mol/L = 0,200 L = 200 mL.
- Conclusão. A alternativa correta é a B, 200 mL de NaOH 0,250 M, que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas. A (100 mL) usa a proporção 1:1 e ignora que o H2SO4 libera dois H+. C (300 mL) aplica um fator de correção incorreto ao cálculo do volume. D (150 mL de NaOH 0,100 M) iguala a concentração da base à do ácido, o que não tem base na questão. E (50 mL de NaOH 0,500 M) resulta em 0,025 mol de NaOH, metade do necessário, pois não considera a diprotonação do ácido.
💡 Dica: Balanceie a equação antes de calcular o volume.
Alternativa por alternativa
O aluno calcula 0,025 mol de NaOH, igual ao número de mols de H2SO4, e esquece que cada H2SO4 libera dois H+ e exige dois OH-.
Por que engana: O aluno pode confundir as concentrações e calcular o volume de NaOH necessário de forma incorreta, utilizando a concentração errada na equação de neutralização.
H2SO4 + 2 NaOH ? Na2SO4 + 2 H2O. Moles H2SO4 = 0,250 L·0,100 M = 0,0250 mol; NaOH necessários = 2·0,0250 = 0,0500 mol; V = 0,0500 mol / 0,250 M = 0,200 L = 200 mL.
O aluno erra o cálculo da quantidade de matéria ou aplica um fator de correção indevido, obtendo 0,075 mol de NaOH.
O aluno supõe que a base deve ter a mesma molaridade do ácido e não usa a concentração dada de 0,250 M para o NaOH.
O aluno considera que basta igualar o número de mols do ácido, 0,025 mol, ignorando a diprotonação do H2SO4 e a concentração de 0,500 M usada no cálculo.
Raio-X da questão
neutralização ácido-base
avaliacao
reações ácido-base · cálculo de molaridade
Revisar a estequiometria de reações ácido-base.
O aluno pode confundir as concentrações e calcular o volume de NaOH necessário de forma incorreta, utilizando a concentração errada na equação de neutralização.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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