Quanto de bicarbonato de sódio (NaHCO3, MM = 84,01 g·mol?¹) é necessário para neutralizar 250,0 mL de HCl…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Quanto de bicarbonato de sódio (NaHCO3, MM = 84,01 g·mol?¹) é necessário para neutralizar 250,0 mL de HCl 0,100 M derramado em casa? Apresente a massa em gramas.
- A) São necessários 4,20 g de NaHCO3.
- B) 2,10 g de NaHCO3 (0,0250 mol).
- C) É preciso 5,00 g de NaHCO3.
- D) Deve-se usar 0,050 mol de NaHCO3.
- E) A neutralização requer 1,05 g de NaHCO3.
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Converta o volume de HCl para litros: 250,0 mL = 0,2500 L. Passo 2: Calcule a quantidade de matéria de HCl: n = M x V = 0,100 mol/L x 0,2500 L = 0,0250 mol de HCl. Passo 3: Escreva a reação de neutralização: NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2. A proporção estequiométrica é 1:1, então são necessários 0,0250 mol de NaHCO3. Passo 4: Converta para massa: m = n x MM = 0,0250 mol x 84,01 g/mol = 2,10 g. Passo 5: Compare com o gabarito. Minha resolução chegou à alternativa B, que coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A dobra a quantidade necessária, como se a proporção fosse 2:1; C usa uma massa maior que a calculada, sem base na estequiometria; D apresenta a quantidade em mol, mas o enunciado pede massa em gramas; E usa metade da quantidade correta de matéria, como se a proporção fosse 1:2 ou o volume fosse menor.
💡 Dica: Calcule a quantidade de HCl e use a relação estequiométrica.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente tratou a proporção como 2 mol de NaHCO3 para 1 mol de HCl, copiando a lógica dos carbonatos, e dobrou a quantidade de matéria antes de converter para massa.
Por que engana: O aluno pode confundir a quantidade de mols necessária para a neutralização, calculando incorretamente a massa de NaHCO3.
Moles HCl = 0,250 L×0,100 mol·L?¹ = 0,0250 mol; reação 1:1 com NaHCO3 ? massa = 0,0250×84,01 = 2,10 g.
O aluno provavelmente não fez o cálculo completo e escolheu um valor arredondado próximo, ou usou uma massa molar muito errada (cerca de 200 g/mol para 0,0250 mol), sem justificar a conversão.
O aluno calculou corretamente a quantidade de matéria, mas ignorou que o enunciado pede a massa em gramas, ou dobrou a quantidade de matéria pela mesma confusão de proporção.
O aluno provavelmente inverteu a proporção estequiométrica ou converteu o volume de forma errada (por exemplo, 0,125 L em vez de 0,250 L), obtendo metade da quantidade de matéria necessária.
Raio-X da questão
neutralização ácido-base
avaliacao
cálculo de molaridade · reações ácido-base
Revisar reações de neutralização e cálculos estequiométricos.
O aluno pode confundir a quantidade de mols necessária para a neutralização, calculando incorretamente a massa de NaHCO3.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cotidiano
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