Ao incinerar PVC, cada unidade monomérica C2H3Cl libera 1 mol de HCl. Calcule a massa de HCl liberada pela…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Ao incinerar PVC, cada unidade monomérica C2H3Cl libera 1 mol de HCl. Calcule a massa de HCl liberada pela queima de 100,0 g de PVC (MM unidade = 62,50 g·mol^-1; MM HCl = 36,46 g·mol^-1).
- A) ˜58,3 g de HCl (1,60 mol).
- B) A queima de PVC resulta em produção de O2.
- C) A queima de PVC libera 1 mol de H2O por unidade monomérica.
- D) Cada unidade de PVC libera 2 mol de HCl.
- E) De 100,0 g de PVC, libera-se 100 g de HCl.
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Calcule quantas unidades monoméricas C2H3Cl existem em 100,0 g de PVC: 100,0 / 62,50 = 1,600 mol de unidades. Passo 2: Como cada unidade libera 1 mol de HCl, a quantidade de HCl liberada é 1,600 mol. Passo 3: Converta a quantidade em massa usando a massa molar do HCl: 1,600 x 36,46 = 58,34 g, ou seja, cerca de 58,3 g. Passo 4: A alternativa A está correta e coincide com o gabarito oficial. Passo 5: A alternativa B está errada, pois o O2 é reagente consumido na queima e não um produto liberado pelo PVC. Passo 6: A alternativa C está errada, pois a água não é o produto pedido e o enunciado não fornece essa estequiometria. Passo 7: A alternativa D está errada, pois o enunciado diz que cada unidade monomérica libera 1 mol de HCl, e não 2 mol. Passo 8: A alternativa E está errada, pois 100 g é a massa de PVC queimado; a massa de HCl deve ser obtida pela quantidade em mol e pela massa molar, resultando em cerca de 58,3 g.
💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de PVC e converta para a massa de HCl.
Alternativa por alternativa
n = 100,0/62,50 = 1,600 mol de unidades ? 1,600 mol HCl. m = 1,600×36,46 = 58,34 g ˜ 58,3 g.
Confunde o papel do O2 na combustão, supondo que o oxigênio é gerado pelo PVC em vez de ser consumido na reação de queima.
Desvia a atenção do produto pedido (HCl) e assume que a água seria o produto relevante, sem seguir a estequiometria indicada no enunciado.
Conta incorretamente a quantidade de HCl por unidade, possivelmente por contar dois átomos de carbono ou de hidrogênio em vez de aplicar a regra de 1 mol de HCl por unidade.
Por que engana: Confundir a relação entre a massa de PVC e a quantidade de HCl, calculando incorretamente os mols de HCl liberados.
Assume que a massa de HCl liberada é igual à massa de PVC queimado, ignorando a conversão por quantidade de matéria e massa molar.
Raio-X da questão
queima de PVC
avaliacao
cálculo de mols · estequiometria
Revisar cálculos estequiométricos e conversão de unidades.
Confundir a relação entre a massa de PVC e a quantidade de HCl, calculando incorretamente os mols de HCl liberados.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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