A combustão do monômero cloreto de vinila (C2H3Cl) libera HCl gasoso. Reação balanceada: 2 C2H3Cl + 5 O2 ? 4…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
A combustão do monômero cloreto de vinila (C2H3Cl) libera HCl gasoso. Reação balanceada: 2 C2H3Cl + 5 O2 ? 4 CO2 + 3 H2O + 2 HCl. Calcule a massa de HCl produzida pela combustão completa de 10,0 g de C2H3Cl (MMC ˜ 62,5 g·mol?¹; MHCl = 36,46 g·mol?¹).
- A) 10,00 g de HCl
- B) 2,92 g de HCl
- C) 6,00 g de HCl
- D) 4,00 g de HCl
- E) 5,83 g de HCl (aprox.)
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Calcular a quantidade de matéria de C2H3Cl presente em 10,0 g. Massa molar 62,5 g/mol, então n = 10,0 / 62,5 = 0,16 mol.
- Usar a estequiometria da equação balanceada. A proporção é 2 mol de C2H3Cl para 2 mol de HCl, ou seja, 1 para 1. Logo, 0,16 mol de C2H3Cl produz 0,16 mol de HCl.
- Converter a quantidade de matéria em massa. m = 0,16 x 36,46 = 5,8336 g, que arredondado é 5,83 g de HCl.
- Conferir as alternativas. A alternativa E (5,83 g, aprox.) é a correta e coincide com o gabarito oficial.
- Analisar as demais. A alternativa A está errada porque a massa do produto não é igual à massa do reagente. A alternativa B está errada porque a quantidade de HCl foi subestimada pela metade. A alternativa C está errada porque o cálculo usa uma massa molar aproximada incorreta para o HCl. A alternativa D está errada porque aplica uma razão de coeficientes que não corresponde ao reagente pedido.
💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de C2H3Cl e use a estequiometria para encontrar a massa de HCl.
Alternativa por alternativa
O aluno supõe que toda a massa de C2H3Cl se converte em HCl, copiando o valor do enunciado sem fazer a conversão por mol e sem usar a estequiometria.
O aluno obtém 0,08 mol de HCl ao dividir por 2 a quantidade de matéria de C2H3Cl, aplicando mal a proporção 2:2 como se fosse 2:1.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre as massas molares e a quantidade de produto formado, resultando em um cálculo incorreto da massa de HCl.
O aluno usa uma massa molar aproximada e incorreta para o HCl (cerca de 37,5 g/mol) em vez de 36,46 g/mol, e chega a 0,16 x 37,5 = 6,00 g.
O aluno aplica a razão 2/5, tirada dos coeficientes do O2 ou de uma regra de três sem massas molares, em vez de usar a proporção 2:2 entre C2H3Cl e HCl.
moles C2H3Cl = 10,0/62,5 = 0,160 mol; relação estequiométrica 1 mol C2H3Cl ? 1 mol HCl; m(HCl)=0,160·36,46=5,83 g. Em incineração de PVC, HCl contribui para corrosão e toxicidade.
Raio-X da questão
estequiometria de reações
avaliacao
estequiometria de reações · cálculo de massas molares
Revisar cálculos estequiométricos e conversão de massa para mols.
O aluno pode confundir a relação entre as massas molares e a quantidade de produto formado, resultando em um cálculo incorreto da massa de HCl.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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