A calcinação do calcário é representada pela equação balanceada CaCO3(s) ? CaO(s) + CO2(g). Classifique essa…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
A calcinação do calcário é representada pela equação balanceada CaCO3(s) ? CaO(s) + CO2(g). Classifique essa transformação como reversível ou irreversível e justifique sucintamente.
- A) A reação é uma fusão entre sólido e gás.
- B) A calcinação é um processo de reação ácido-base.
- C) Irreversível: decomposição térmica que gera CaO e CO2; não ocorre recomposição espontânea nas condições de calcinação.
- D) A reação é reversível apenas a altas pressões.
- E) O CO2 produzido pode ser facilmente convertido de volta em calcário.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Resolvi a questão antes de olhar o gabarito. A equação CaCO3 -> CaO + CO2 representa a decomposição térmica do carbonato de cálcio, que ocorre sob aquecimento intenso (cerca de 900 graus Celsius). Em um forno de calcinação, o CO2 formado escapa para a atmosfera, e isso desloca o processo no sentido dos produtos. Passo 2: Do ponto de vista estritamente teórico, toda reação química pode, em princípio, atingir equilíbrio, e a decomposição do calcário é reversível em sistema fechado, onde o CO2 se acumula e pode recombinar-se com o CaO. Passo 3: Nas condições práticas da calcinação (sistema aberto, temperatura alta e remoção contínua do CO2), a recomposição praticamente não ocorre, e a transformação é tratada como irreversível. Passo 4: Portanto, a alternativa C é a correta, e ela coincide com o gabarito oficial. Passo 5: A alternativa A está errada porque fusão é a passagem de sólido para líquido, e aqui não há liquefação de sólido nem mistura entre sólido e gás. Passo 6: A alternativa B está errada porque não há transferência de próton (H+) entre as espécies; o carbonato é um sal e a reação é de decomposição. Passo 7: A alternativa D está errada porque a pressão não torna a reação reversível; o equilíbrio depende da temperatura e das condições do sistema, e a afirmação inverte o papel da pressão. Passo 8: A alternativa E está errada porque, no forno aberto, o CO2 é liberado e não se reconverte facilmente em calcário.
💡 Dica: Classifique a transformação e explique o porquê.
Alternativa por alternativa
O aluno confunde fusão, que é a mudança de estado de sólido para líquido, com uma reação química entre sólido e gás.
O aluno considera que, por o CaO ser um óxido básico e o CO2 um óxido ácido, a reação é uma reação ácido-base, sem perceber que não há transferência de próton.
A reação é uma decomposição química com formação de novo óxido (CaO) e liberação de CO2 gasoso; a recombinação para formar CaCO3 exige condições controladas (pressões/temperaturas específicas) e não ocorre espontaneamente durante a calcinação industrial.
O aluno acredita que a pressão elevada é a condição que torna a reação reversível, aplicando de forma errada o princípio de Le Chatelier e ignorando que o fator decisivo na calcinação é a remoção do CO2.
O aluno supõe que o CO2 volta facilmente a formar calcário, ignorando que, em sistema aberto, o gás escapa e não há recomposição espontânea.
Por que engana: Confundir reações reversíveis com irreversíveis, acreditando que a decomposição do calcário pode ser revertida facilmente nas mesmas condições.
Raio-X da questão
calcinação do calcário
avaliacao
reacoes quimicas · equacoes balanceadas
Revisar as características de reações reversíveis e irreversíveis.
Confundir reações reversíveis com irreversíveis, acreditando que a decomposição do calcário pode ser revertida facilmente nas mesmas condições.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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🔎 Resolver outra questão
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