Na reação: Cu + 2AgNO3 ? Cu(NO3)2 + 2Ag, identifique a espécie que se oxida e a que se reduz, indicando também…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Na reação: Cu + 2AgNO3 ? Cu(NO3)2 + 2Ag, identifique a espécie que se oxida e a que se reduz, indicando também o agente oxidante e o agente redutor.
- A) Oxidado: Cu ? Cu2+ (agente redutor: Cu); Reduzido: Ag+ ? Ag (agente oxidante: Ag+).
- B) pH ˜ 3,50.
- C) pH ˜ 7,00.
- D) pH ˜ 1,00.
- E) pH ˜ 5,00.
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Determinar os números de oxidação (Nox). No Cu (sólido), o cobre está na forma elementar, com Nox 0. No AgNO3, a prata está como Ag+, com Nox +1. No Cu(NO3)2, o cobre está como Cu2+, com Nox +2. No Ag (sólida), a prata está na forma elementar, com Nox 0. Passo 2: Identificar a espécie que se oxida. O cobre passou de Nox 0 para +2, perdendo 2 elétrons; portanto, o Cu sofre oxidação. Passo 3: Identificar a espécie que se reduz. A prata passou de Nox +1 para 0, ganhando 1 elétron por íon; portanto, o Ag+ sofre redução. Passo 4: Identificar os agentes. O agente redutor é a espécie que se oxida e fornece elétrons, ou seja, o Cu. O agente oxidante é a espécie que se reduz e recebe elétrons, ou seja, o Ag+. Passo 5: Conferir com as alternativas. A alternativa A descreve exatamente essa análise: Cu oxidado a Cu2+ (agente redutor Cu) e Ag+ reduzido a Ag (agente oxidante Ag+). Ela coincide com o gabarito oficial. Passo 6: Analisar as demais alternativas. B, C, D e E trazem apenas valores de pH, que não respondem à pergunta sobre oxidação, redução e agentes oxidante e redutor; cada uma está errada por não se relacionar com a reação. Observação: as alternativas B a E parecem ter sido copiadas de outra questão, sobre pH, e não se referem a esta reação.
💡 Dica: Identifique as mudanças de oxidação dos elementos.
Alternativa por alternativa
Cu passa de oxidação 0 ? +2 perdendo 2 e- (oxidação); Ag+ passa de +1 ? 0 ganhando elétrons (redução). A equação mostra transferência de elétrons entre Cu e Ag+.
Provavelmente o aluno não percebeu que a pergunta trata de transferência de elétrons e escolheu um valor numérico de pH como se fosse resposta, talvez por associá-lo a outra questão do mesmo caderno.
Por que engana: Confundir as espécies que se oxidam e se reduzem, identificando incorretamente os agentes oxidante e redutor.
Pode ter tentado avaliar a reação pela neutralidade do meio, confundindo o tema de ácido-base com o de oxirredução, que é o que a questão pede.
Pode ter associado o nitrato de prata a um meio fortemente ácido e escolhido o valor de pH mais baixo, sem relacionar a pergunta a transferência de elétrons.
Pode ter escolhido um valor de pH levemente ácido por intuição, sem analisar as variações do número de oxidação do cobre e da prata na reação.
Raio-X da questão
reações de oxirredução
avaliacao
reações de oxirredução · identificação de agentes redutores
Revisar os conceitos de oxidação e redução em reações químicas.
Confundir as espécies que se oxidam e se reduzem, identificando incorretamente os agentes oxidante e redutor.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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