O que a produção de pão artesanal e de cerveja têm em comum? Em ambos os processos, leveduras consomem glicose…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
O que a produção de pão artesanal e de cerveja têm em comum? Em ambos os processos, leveduras consomem glicose e a convertem em etanol e dióxido de carbono. A cada molécula de glicose (C6H12O6) são formadas duas moléculas de etanol (C2H5OH) e duas de dióxido de carbono (CO2). Em média, em um lote de panificação, cerca de 360 g de glicose são metabolizados. Esses valores permitem estimar a liberação de CO2 em larga escala e analisar a conservação de átomos. Analise o texto-base e calcule a massa de CO2 liberada na fermentação de 360 g de glicose. Além disso, conclua se o número de átomos de carbono se conserva nesse processo.
- A) 264 g de CO2 liberado e desequilíbrio do número de átomos de carbono
- B) 176 g de CO2 liberado e desequilíbrio do número de átomos de carbono
- C) 88 g de CO2 liberado e conservação do número de átomos de carbono
- D) 176 g de CO2 liberado e conservação do número de átomos de carbono
- E) 264 g de CO2 liberado e conservação do número de átomos de carbono
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Calcule a massa molar da glicose (C6H12O6): 6 x 12 + 12 x 1 + 6 x 16 = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol.
- Determine a quantidade de matéria metabolizada: 360 g / 180 g/mol = 2 mol de glicose.
- Pela equação, cada mol de glicose forma 2 mol de CO2. Logo, 2 mol de glicose formam 4 mol de CO2.
- Calcule a massa de CO2 (massa molar 12 + 2 x 16 = 44 g/mol): 4 x 44 = 176 g. Portanto, são liberados 176 g de CO2.
- Verifique a conservação dos átomos de carbono. Cada molécula de glicose tem 6 átomos de C. Na equação, há 2 C2H5OH (2 x 2 = 4 átomos de C) e 2 CO2 (2 x 1 = 2 átomos de C), totalizando 6 átomos de C nos produtos. Como 6 = 6, o número de átomos de carbono se conserva.
- Conclusão: a alternativa correta é a D, que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: A tem massa de CO2 errada (264 g corresponde a 6 mol de CO2) e afirma desequilíbrio de carbono, o que é falso. B tem a massa correta, mas afirma incorretamente que o carbono não se conserva. C calcula a massa como se houvesse apenas 1 mol de glicose, o que daria 88 g, e a conservação está correta. E tem a massa errada (264 g) e, embora a conservação esteja correta, não pode ser a resposta por causa do valor da massa.
💡 Dica: Use a estequiometria para calcular a massa de CO2 e verifique a conservação dos átomos de carbono.
Alternativa por alternativa
O aluno calculou uma quantidade de CO2 excessiva (264 g, equivalente a 6 mol) ao errar a relação entre os mols de glicose e de CO2, e concluiu que o carbono não se conserva, possivelmente por não contar os átomos de carbono dos dois produtos.
Por que engana: Confundir a proporção molar entre glicose e CO2 ou esquecer de verificar a conservação dos átomos de carbono.
O aluno acertou a massa de CO2 (176 g), mas acredita que o carbono não se conserva, provavelmente por achar que parte do carbono desaparece ou que o etanol retém carbono de forma que a contagem não fecha.
O aluno calculou a massa de CO2 como se houvesse apenas 1 mol de glicose (180 g de glicose gerando 88 g de CO2), esquecendo que 360 g correspondem a 2 mol. A conclusão sobre a conservação do carbono está correta.
360 g correspondem a 2 mol de glicose; 2·2=4 mol de CO2; 4·44 g/mol=176 g; 6 átomos de C aparecem em etanol e CO2, conservando-se.
O aluno errou a massa de CO2 ao obter 264 g, o que corresponde a 6 mol de CO2, provavelmente por erro na proporção estequiométrica ou na divisão de massas. A conclusão sobre a conservação do carbono está correta.
Raio-X da questão
fermentação, estequiometria, conservação átomos
avaliacao
reação química e estequiometria · massa molar e conservação de massa
Estude reações químicas, estequiometria e conservação de massa e átomos.
Confundir a proporção molar entre glicose e CO2 ou esquecer de verificar a conservação dos átomos de carbono.
pensamento_critico
cotidiano
Questões parecidas com resolução
- Na padaria artesanal do bairro Vila Sol, o padeiro João fermenta 10 kg de açúcar (C6H12O6) para produzir pães e captura…
- A fermentação: C6H12O6 ? 2 C2H5OH + 2 CO2. Partindo de 180 kg de glicose (M=180 g·mol?¹), determine a massa teórica de…
- A fermentação alcoólica é representada por C6H12O6 ? 2 C2H5OH + 2 CO2. Partindo de 1,00 kg de glicose e assumindo 75% de…
- A fermentação alcoólica pode ser resumida por C6H12O6 ? 2 C2H5OH + 2 CO2. (a) Identifique quais etapas do processo…
- Analise a transformação química que ocorre na fermentação do pão.
- Em uma usina brasileira, a sacarose presente no caldo de cana é transformada por leveduras em etanol durante a…
🔎 Procurar outra questão
Procure no banco do GeraProva pelo tema ou por um trecho do enunciado. Cada questão já vem com resolução comentada e a análise de cada alternativa.
Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog