Balanceie a combustão completa do propano e calcule a massa de CO2 formada a partir de 44,0 g de C3H8. Massas…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Balanceie a combustão completa do propano e calcule a massa de CO2 formada a partir de 44,0 g de C3H8. Massas molares: C3H8 = 44,0 g·mol-1; CO2 = 44,0 g·mol-1.
- A) 44 g de C3H8 geram 44 g de CO2, pela mesma razão molecular.
- B) Equação: C3H8 + 5 O2 ? 3 CO2 + 4 H2O. Massa CO2 = 132 g.
- C) A mas da reação é irrelevante; não se calcula a massa de gás producido.
- D) A equação balanceada é C3H8 + 2 O2 ? CO2 + H2O.
- E) A combustão do propano produz apenas CO e H2O, sem formação de CO2.
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Escreva a reação sem balancear: C3H8 + O2 -> CO2 + H2O. Passo 2: Balanceie. O propano tem 3 carbonos, logo são formados 3 CO2. O propano tem 8 hidrogênios, logo são formadas 4 H2O. No lado direito há 3 x 2 + 4 x 1 = 10 oxigênios, logo são necessárias 5 moléculas de O2 no lado esquerdo. Equação balanceada: C3H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O. Passo 3: Converta a massa de propano em mols. Com massa molar de 44,0 g/mol, 44,0 g de C3H8 correspondem a 1 mol. Passo 4: Use a proporção estequiométrica. Pela equação, 1 mol de C3H8 produz 3 mols de CO2. Passo 5: Calcule a massa de CO2. Com massa molar de 44,0 g/mol, 3 mols correspondem a 3 x 44,0 = 132 g. Logo a alternativa correta é a B, que coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A) a razão entre massas não é 1:1, pois a proporção vem dos coeficientes da equação, não de uma igualdade de massas moleculares. C) a massa do produto gasoso é calculada normalmente, e a estequiometria exige esse cálculo. D) a equação está com oxigênios desbalanceados, pois há 2 O no reagente e 3 no produto de CO2 mais H2O. E) a combustão completa do propano produz CO2 e H2O, e a formação de CO ocorre apenas na combustão incompleta.
💡 Dica: Balanceie a equação antes de calcular a massa de CO2.
Alternativa por alternativa
Supõe que a proporção entre massas de reagente e produto é direta, como se a massa molar do propano igualasse a do CO2 e a reação fosse 1:1. Ignora os coeficientes da equação balanceada.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre as massas molares e a quantidade de produtos formados, levando a um cálculo incorreto da massa de CO2.
Balanceada: C3H8 + 5 O2 ? 3 CO2 + 4 H2O. 44,0 g C3H8 = 1,00 mol ? produz 3,00 mol CO2; massa = 3,00×44,0 g = 132 g.
Acredita que gases produzidos não precisam ser quantificados em cálculos estequiométricos, por intuição de que um gás 'some' ou não tem massa relevante. Desconhece que a lei de conservação da massa exige contabilizar todos os produtos.
Escreve a equação com 2 O2 e não consegue balancear o oxigênio nem o carbono e o hidrogênio, provavelmente por não contar corretamente os átomos dos produtos. Parou o balanceamento antes de igualar todos os elementos.
Confunde combustão completa com incompleta, achando que o propano só forma CO e H2O. Não sabe que o carbono é totalmente oxidado a CO2 quando há oxigênio suficiente.
Raio-X da questão
combustão do propano
avaliacao
balanceamento de reações químicas · cálculo de massas molares
Revisar a estequiometria de reações de combustão.
O aluno pode confundir a relação entre as massas molares e a quantidade de produtos formados, levando a um cálculo incorreto da massa de CO2.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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