Ao queimar completamente 5,00 g de propano (C3H8), qual a massa de CO2 formada? Use a equação balanceada C3H8…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Ao queimar completamente 5,00 g de propano (C3H8), qual a massa de CO2 formada? Use a equação balanceada C3H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O e massas molares: M(C3H8)=44,10 g·mol?¹, M(CO2)=44,01 g·mol?¹.
- A) A queima de propano gera 12,50 g de CO2.
- B) A queima de propano produz 10,50 g de CO2.
- C) C3H8 + 4 O2 -> 2 CO2 + 4 H2O; forma 15,00 g de CO2.
- D) A queima de propano forma 20,00 g de CO2.
- E) ˜14.97 g de CO2 (aprox. 15.0 g)
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Resolvi a questão sem usar o gabarito. Primeiro, calcule os mols de propano: n(C3H8) = 5,00 g / 44,10 g·mol^-1 ≈ 0,1134 mol. Passo 2: Use a equação balanceada C3H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O. A proporção é 1 mol de propano para 3 mols de CO2, então n(CO2) = 3 × 0,1134 ≈ 0,3401 mol. Passo 3: Converta para massa: m(CO2) = 0,3401 mol × 44,01 g·mol^-1 ≈ 14,97 g. Passo 4: Comparação com o gabarito: o valor obtido, 14,97 g (aprox. 15,0 g), coincide com a alternativa E, que é o gabarito oficial. Passo 5: Por que as outras estão erradas: A) 12,50 g não corresponde à relação estequiométrica de 3 mols de CO2 por mol de propano. B) 10,50 g também não sai da razão molar correta. C) Usa uma equação não balanceada e com 2 CO2, e mesmo assim o valor 15,00 g é inconsistente com esse próprio coeficiente. D) 20,00 g é maior que o resultado correto, sem respaldo nos cálculos. Passo 6: Observação: o texto da alternativa E traz um caractere estranho antes do número (˜), mas o valor numérico é claro e correto.
💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de propano e use a estequiometria para encontrar a massa de CO2.
Alternativa por alternativa
Provavelmente multiplicou a massa de propano por um fator arbitrário (cerca de 2,5), como se a razão entre coeficientes do O2 fosse usada no lugar da razão entre propano e CO2.
Por que engana: O aluno pode confundir as massas molares e calcular incorretamente a quantidade de CO2 formada, resultando em uma resposta errada.
Provavelmente errou a razão molar entre propano e CO2, ou fez a conversão de mols para gramas com um valor de massa molar ou coeficiente incorreto.
Usou uma equação não balanceada (4 O2 e 2 CO2), que não conserva os átomos de carbono; além disso, o valor 15,00 g não corresponde nem a esse coeficiente, o que indica descuido nos cálculos.
Provavelmente supôs que a massa de CO2 seria proporcionalmente muito maior que a do propano, sem fazer a conta estequiométrica (por exemplo, arredondando ou aplicando um fator 4 ao invés de 3).
n(C3H8)=5.00/44.10=0.1134 mol; n(CO2)=3×0.1134=0.3402 mol; m=0.3402×44.01=14.97 g.
Raio-X da questão
reação de combustão
avaliacao
cálculo estequiométrico · reações químicas
Revisar estequiometria e reações químicas.
O aluno pode confundir as massas molares e calcular incorretamente a quantidade de CO2 formada, resultando em uma resposta errada.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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