Ao queimar 10,0 g de propano (C3H8) em excesso de O2, qual a massa de CO2 produzida? Reação: C3H8 + 5 O2 ? 3…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Ao queimar 10,0 g de propano (C3H8) em excesso de O2, qual a massa de CO2 produzida? Reação: C3H8 + 5 O2 ? 3 CO2 + 4 H2O.
- A) ˜29,9 g de CO2 produzido.
- B) A produção é 15,0 g de CO2.
- C) Queima de 10,0 g de C3H8 resulta em 40,0 g de CO2.
- D) ˜20,0 g de CO2 produzido.
- E) ˜50,0 g de CO2 são produzidos.
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Interprete a reação balanceada. Cada 1 mol de C3H8 produz 3 mol de CO2 (o coeficiente 5 do O2 não interfere na conta do CO2; o símbolo '?' do enunciado é a seta de reação). Passo 2: Calcule a massa molar do propano: C3H8 = 3 x 12 + 8 x 1 = 44 g/mol. Passo 3: Calcule a quantidade de matéria de propano: 10,0 g / 44 g/mol = aproximadamente 0,227 mol. Passo 4: Pela proporção 1 : 3, a quantidade de CO2 é 3 x 0,227 = aproximadamente 0,682 mol. Passo 5: Calcule a massa molar do CO2: 12 + 2 x 16 = 44 g/mol. Passo 6: Massa de CO2 = 0,682 mol x 44 g/mol = 30,0 g (com massas atômicas mais precisas, o valor fica em torno de 29,9 g, que corresponde à alternativa A). Passo 7: A alternativa B (15,0 g) está errada porque ignora o coeficiente 3 do CO2 e reduz a massa pela metade. A alternativa C (40,0 g) está errada porque usa o coeficiente 4 do H2O no lugar do coeficiente do CO2. A alternativa D (20,0 g) está errada porque não corresponde a nenhuma razão estequiométrica da reação. A alternativa E (50,0 g) está errada porque usa o coeficiente 5 do O2, que não gera CO2. Conclusão: o gabarito A está correto.
💡 Dica: Calcule a relação estequiométrica da reação.
Alternativa por alternativa
Mols C3H8 = 10,0 g / 44,10 g·mol?¹ = 0,2267 mol; mol CO2 = 3×0,2267 = 0,6801 mol; massa CO2 = 0,6801×44,01 g·mol?¹ ˜ 29,9 g.
O aluno provavelmente aplicou uma proporção incorreta, dividindo pela metade o resultado, como se o CO2 viesse na proporção 1,5 para 1 em relação ao propano. Ele não usou corretamente o coeficiente 3 do CO2.
O aluno provavelmente multiplicou a massa de propano pelo coeficiente 4 da água, trocando o produto que deveria ser considerado. Ele confundiu os coeficientes dos produtos, achando que o CO2 aparece com coeficiente 4.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre as massas dos reagentes e produtos, aplicando incorretamente a proporção da reação.
O aluno provavelmente fez uma estimativa sem base estequiométrica, multiplicando a massa por um fator arbitrário (2) ou invertendo uma razão de massas. Ele não converteu a massa em mols nem usou a proporção da equação.
O aluno provavelmente usou o coeficiente 5 do O2 como fator de multiplicação para o CO2, lendo mal a equação e associando o reagente ao produto pedido.
Raio-X da questão
estequiometria de reações
avaliacao
estequiometria de reações · balanço de equações químicas
Revisar cálculos estequiométricos e reações químicas.
O aluno pode confundir a relação entre as massas dos reagentes e produtos, aplicando incorretamente a proporção da reação.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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