Química3ª sérieBNCC EM13CNT307Difícil⏱ medio

Na combustão completa do propano, C3H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O, qual massa de CO2 é produzida a partir de 22 g…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT307

Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

Na combustão completa do propano, C3H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O, qual massa de CO2 é produzida a partir de 22 g de C3H8? Considere M(C3H8)=44 g/mol e M(CO2)=44 g/mol.

A) 22 g de CO2
B) 44 g de CO2
C) 66 g de CO2
D) 88 g de CO2
E) 132 g de CO2

✅ Resposta correta: alternativa C

Resolução passo a passo

Calcular quantos mols de C3H8 há em 22 g. Como M(C3H8) = 44 g/mol, n = 22 / 44 = 0,5 mol de C3H8. Passo 2: Ler a proporção da equação balanceada C3H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O. Cada 1 mol de C3H8 produz 3 mol de CO2. Passo 3: Calcular o número de mols de CO2 formados: 0,5 mol de C3H8 x 3 = 1,5 mol de CO2. Passo 4: Converter mols em massa usando M(CO2) = 44 g/mol: massa = 1,5 x 44 = 66 g de CO2. Passo 5: Conclusão: a alternativa correta é a C, 66 g de CO2, que coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: a alternativa A ignora a estequiometria e supõe que a massa de CO2 é igual à massa de propano; a alternativa B usa apenas 1 mol de CO2 e não aplica o coeficiente 3; a alternativa D (88 g) corresponde a 2 mol de CO2, valor que não sai da proporção da equação; a alternativa E (132 g) corresponde a 3 mol de CO2, o que só ocorreria se 22 g de propano fossem tratados como 1 mol.

💡 Dica: Use a estequiometria da reação para calcular a massa de CO2 produzida.

Alternativa por alternativa

A Erradaerro: Procedimental

Supõe que a massa de CO2 formada é igual à massa de C3H8 inicial, ignorando a estequiometria da equação e o cálculo em mols.

B Erradaerro: Procedimentala que mais engana

Usa a proporção de 1 mol de C3H8 para 1 mol de CO2, desconsiderando o coeficiente 3 do CO2 na equação balanceada.

Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre as massas molares e a quantidade de produto formado, calculando incorretamente a massa de CO2 produzida.

C Correta

Correta: 22 g de C3H8 correspondem a 22/44 = 0,50 mol. Pela equação, 1 mol de C3H8 produz 3 mol de CO2, então 0,50 mol produzem 1,5 mol de CO2. Logo, a massa é 1,5 × 44 = 66 g.

D Erradaerro: Procedimental

Calcula 2 mol de CO2 a partir de 0,5 mol de propano, provavelmente por um erro na multiplicação pelo coeficiente ou na conversão de mols, sem respeitar a proporção 1:3.

E Erradaerro: Atenção

Trata 22 g de C3H8 como se fossem 1 mol (quando são 0,5 mol), e depois multiplica por 3 e por 44, obtendo 132 g; falha na conversão de massa para mols.

Raio-X da questão

Dificuldade Difícil

Bloom Aplicar

Leitura baixo

Discriminação medio

Peso pedagógico medio

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade dupla

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 progressao

🎯 Conceito central

estequiometria, combustão, massa molar

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

estequiometria · massa molar

📚 Reveja

Revisar cálculo estequiométrico e uso de massas molares em reações químicas.

⚠️ Erro mais comum

O aluno pode confundir a relação entre as massas molares e a quantidade de produto formado, calculando incorretamente a massa de CO2 produzida.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

tomada_decisao

🏫 Contexto

cientifico

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