Resíduo aquoso de HBr: descarte contém 10,0 L de solução 0,0500 M HBr(aq). Reação de neutralização: HBr + NaOH…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Resíduo aquoso de HBr: descarte contém 10,0 L de solução 0,0500 M HBr(aq). Reação de neutralização: HBr + NaOH ? NaBr + H2O. Calcule a massa de NaOH(s) necessária para neutralizar completamente.
- A) 10,00 g NaOH
- B) 200,0 g NaOH
- C) 2,00 g NaOH
- D) 20,00 g NaOH
- E) 40,00 g NaOH
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Calcule a quantidade de matéria de HBr presente no descarte. N = M x V = 0,0500 mol/L x 10,0 L = 0,500 mol de HBr.
- Interprete a estequiometria da reação HBr + NaOH -> NaBr + H2O. A proporção é 1:1, pois o HBr é monoácido e o NaOH é monobase, então são necessários 0,500 mol de NaOH para neutralizar completamente o HBr.
- Converta a quantidade de matéria em massa usando a massa molar do NaOH, aproximadamente 40,00 g/mol (Na = 23,00; O = 16,00; H = 1,00). m = 0,500 mol x 40,00 g/mol = 20,00 g de NaOH.
- Compare com o gabarito oficial. Minha resolução chegou à alternativa D, 20,00 g NaOH, coincidindo com o gabarito.
- Por que as outras estão erradas. A (10,00 g) corresponde a 0,250 mol, metade do necessário, como se a proporção fosse 2:1. B (200,0 g) corresponde a 5 mol, o que ocorreria se a concentração fosse 0,500 mol/L, dez vezes maior que a dada. C (2,00 g) corresponde a 0,0500 mol, o que ocorreria se a molaridade fosse usada como se fosse a quantidade de matéria, sem multiplicar pelo volume. E (40,00 g) corresponde a 1,00 mol, o dobro do necessário, como se cada HBr exigisse dois NaOH.
💡 Dica: Calcule a quantidade de HBr e use a estequiometria para encontrar a massa de NaOH.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente assumiu que cada HBr consome meio mol de NaOH, ou dividiu a quantidade de matéria por dois, obtendo 0,250 mol e depois 10,00 g.
O aluno provavelmente usou a concentração 0,500 mol/L em vez de 0,0500 mol/L, cometendo erro de posição decimal e obtendo 5 mol de NaOH.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação estequiométrica e calcular a quantidade de NaOH necessária de forma incorreta, resultando em uma massa errada.
O aluno provavelmente usou a molaridade como se fosse a quantidade de matéria, sem multiplicar pelo volume de 10,0 L, obtendo 0,0500 mol e depois 2,00 g.
mols HBr = 10,0·0,0500 = 0,500 mol; reação 1:1 ? 0,500 mol NaOH; massa = 0,500·40,00 = 20,00 g.
O aluno provavelmente acreditou que o HBr exige dois mols de NaOH por mol, confundindo com ácidos diprótons como o H2SO4, e dobrou a quantidade de matéria para 1,00 mol.
Raio-X da questão
neutralização ácido-base
avaliacao
cálculo de molaridade · reações ácido-base
Revisar estequiometria de reações ácido-base.
O aluno pode confundir a relação estequiométrica e calcular a quantidade de NaOH necessária de forma incorreta, resultando em uma massa errada.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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