Foi dissolvido 58,5 g de NaCl (M = 58,5 g·mol?¹, i ˜ 2) em 1,00 kg de água pura. Considerando Kf da água =…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Foi dissolvido 58,5 g de NaCl (M = 58,5 g·mol?¹, i ˜ 2) em 1,00 kg de água pura. Considerando Kf da água = 1,86 °C·kg·mol?¹, estime a temperatura de congelamento da solução (Tf, em °C).
- A) -5,00 °C
- B) -10,00 °C
- C) -1,86 °C
- D) 0,00 °C
- E) -3,72 °C
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Calcule a quantidade de matéria do soluto. Número de mols de NaCl = 58,5 g / 58,5 g·mol^-1 = 1,00 mol.
- Calcule a molalidade da solução. O solvente é 1,00 kg de água, então m = 1,00 mol / 1,00 kg = 1,00 mol·kg^-1.
- Aplique o fator de van't Hoff. Como i = 2, o NaCl se dissocia em Na+ e Cl-, gerando 2,00 mol de partículas por litro de solução equivalente de 1,00 mol de sal.
- Calcule o abaixamento crioscópico. ΔTf = i · Kf · m = 2 · 1,86 · 1,00 = 3,72 °C.
- Calcule a temperatura de congelamento. Tf = 0,00 °C − 3,72 °C = −3,72 °C.
- Conclusão. A alternativa E (−3,72 °C) está correta e coincide com o gabarito oficial. A alternativa A está errada porque o valor −5,00 °C não resulta de nenhuma combinação correta dos dados. A alternativa B está errada porque −10,00 °C exigiria um abaixamento muito maior que o calculado. A alternativa C está errada porque ignora o fator i. A alternativa D está errada porque a presença do soluto sempre abaixa o ponto de congelamento da água.
💡 Dica: Calcule a variação da temperatura de congelamento usando a fórmula apropriada.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente usou um fator multiplicativo arbitrário ou arredondou valores de forma inadequada, sem seguir a fórmula do abaixamento crioscópico.
Por que engana: O aluno pode confundir a fórmula de cálculo da depressão do ponto de congelamento, aplicando incorretamente o valor de Kf ou a molalidade.
O aluno provavelmente multiplicou valores de forma incorreta, por exemplo usando um fator 5 no lugar de 2 ou confundindo grandezas, chegando a um abaixamento exagerado.
O aluno calculou corretamente o abaixamento com Kf e m, mas esqueceu o fator de van't Hoff i = 2, considerando apenas uma partícula por unidade de fórmula.
O aluno acredita que o sal não altera a temperatura de congelamento da água, ignorando o efeito coligativo do soluto sobre o ponto de congelamento.
n soluto = 58,5/58,5 = 1,00 mol ? m = 1,00 mol·kg?¹; ?Tf = i·Kf·m = 2·1,86·1,00 = 3,72 °C; Tf = 0,00 - 3,72 = -3,72 °C.
Raio-X da questão
congelamento de soluções
avaliacao
congelamento de soluções · cálculo de molalidade
Revisar os conceitos de propriedades coligativas e cálculo de temperatura de congelamento.
O aluno pode confundir a fórmula de cálculo da depressão do ponto de congelamento, aplicando incorretamente o valor de Kf ou a molalidade.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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