Química2ª sérieBNCC EM13CNT307Média⏱ medio

Qual é o ponto de ebulição aproximado de uma solução obtida dissolvendo 5,85 g de NaCl em 100,0 g de H2O?…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT307

Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

Qual é o ponto de ebulição aproximado de uma solução obtida dissolvendo 5,85 g de NaCl em 100,0 g de H2O? Considere dissociação completa; M(NaCl)=58,44 g·mol?¹; K_b(H2O)=0,512 °C·kg·mol?¹.

A) 97,50 °C
B) 102,00 °C
C) ˜101,03 °C
D) 103,00 °C
E) 99,00 °C

✅ Resposta correta: alternativa C

Resolução passo a passo

Calcule a quantidade de matéria de NaCl: n = 5,85 g / 58,44 g·mol^-1 = 0,1001 mol. Passo 2: Calcule a molalidade do NaCl: W = 0,1001 mol / 0,1000 kg = 1,001 mol/kg. Passo 3: Como a dissociação é completa, NaCl gera Na+ e Cl-, ou seja, o fator de Van't Hoff é i = 2. A concentração total de partículas é 2 × 1,001 = 2,002 mol/kg. Passo 4: A elevação do ponto de ebulição é ΔTe = i × K_b × W = 2 × 0,512 × 1,001 = 1,025 °C. Passo 5: Como a solução ferve acima da água pura (100 °C), o ponto de ebulição é 100 + 1,025 = 101,03 °C, que corresponde à alternativa C. Por que as outras estão erradas: A subtrai o aumento do ponto de ebulição, o que é conceito de abaixamento; B usa uma elevação de 2 °C, o que ignora o K_b; D usaria fator i = 3, que não corresponde à dissociação do NaCl; E subtrai cerca de 1 °C, invertendo o sentido do efeito coligativo. O gabarito oficial (C) está correto.

💡 Dica: Calcule a molalidade da solução e aplique a fórmula de elevação do ponto de ebulição.

Alternativa por alternativa

A Erradaerro: Conceitual

O aluno subtrai a elevação do ponto de ebulição de 100 °C, tratando o efeito como abaixamento, como ocorre no congelamento ou na pressão de vapor.

B Erradaerro: Procedimentala que mais engana

O aluno calcula uma elevação de 2 °C, provavelmente usando apenas i × molalidade (2 × 1) e esquecendo de multiplicar pela constante crioscópica/ebulioscópica K_b = 0,512.

Por que engana: O aluno pode confundir a quantidade de soluto com a quantidade de solvente, não aplicando corretamente a fórmula da elevação do ponto de ebulição.

C Correta

n(NaCl)=5,85/58,44=0,1001 mol; m=0,1001 mol/0,100 kg=1,001 m; ?T_b = i·K_b·m =2·0,512·1,001 ˜1,025 °C; T_eb =100+1,025 ˜101,03 °C.

D Erradaerro: Conceitual

O aluno considera que o NaCl produz três partículas por fórmula, contando incorretamente os íons, e obtém elevação de 3 °C.

E Erradaerro: Atenção

O aluno calcula uma variação de cerca de 1 °C, mas subtrai do ponto de ebulição, ou troca o sinal do efeito, obtendo 99 °C.

Raio-X da questão

Dificuldade Média

Leitura medio

Discriminação alto

Peso pedagógico alto

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade multipla

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 consolidacao

🎯 Conceito central

ponto de ebulição de soluções

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

cálculo de molalidade · dissociação iônica

📚 Reveja

Revisar a fórmula da elevação do ponto de ebulição e a dissociação de sais em solução.

⚠️ Erro mais comum

O aluno pode confundir a quantidade de soluto com a quantidade de solvente, não aplicando corretamente a fórmula da elevação do ponto de ebulição.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

tomada_decisao

🏫 Contexto

cientifico

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