Em uma aula de Química, estudantes analisaram propriedades do cloreto de sódio (NaCl) e registraram que, a 25…

Questão

Em uma aula de Química, estudantes analisaram propriedades do cloreto de sódio (NaCl) e registraram que, a 25 °C, sua densidade no estado sólido é aproximadamente 2,16 g/cm³ e sua solubilidade em água é cerca de 36 g para cada 100 g de água. A professora explicou que densidade corresponde à razão entre massa e volume de uma substância, enquanto solubilidade indica a quantidade máxima de soluto que pode se dissolver em determinada quantidade de solvente, sob condições específicas. Portanto, são propriedades obtidas por medições diferentes. A comparação entre várias substâncias mostrou que valores de densidade não permitem, isoladamente, prever os respectivos valores de solubilidade. Com base no texto, qual conclusão relaciona corretamente a densidade do NaCl à sua solubilidade em água a 25 °C?

1. A) A densidade, isoladamente, não permite prever a solubilidade do NaCl.
2. B) Menor densidade implica menor solubilidade do NaCl.
3. C) Maior densidade implica menor solubilidade do NaCl.
4. D) Densidade e solubilidade variam sempre na mesma proporção.
5. E) Maior densidade implica maior solubilidade do NaCl.

✅ Resposta correta: alternativa A

Resolução passo a passo

1. Leia o enunciado com atenção. O texto define densidade como razão entre massa e volume e solubilidade como a quantidade máxima de soluto que se dissolve em certa quantidade de solvente, e afirma que são propriedades obtidas por medições diferentes.
2. Identifique a informação central: 'valores de densidade não permitem, isoladamente, prever os respectivos valores de solubilidade'. Essa frase é uma conclusão geral sobre substâncias e, aplicada ao NaCl, significa que o valor de 2,16 g/cm³ sozinho não basta para dizer qual é a solubilidade do sal.
3. Verifique se a alternativa A traduz exatamente essa ideia. Ela afirma que a densidade, isoladamente, não permite prever a solubilidade do NaCl, o que corresponde ao que o texto diz, aplicado ao caso específico do cloreto de sódio.
4. Analise as demais alternativas. B afirma que menor densidade implica menor solubilidade, uma relação de proporcionalidade que o texto nega ao dizer que a densidade não prevê a solubilidade. C afirma que maior densidade implica menor solubilidade, outra relação inventada que o texto não sustenta. D afirma que densidade e solubilidade variam sempre na mesma proporção, o que contradiz a ideia de que são medidas independentes. E afirma que maior densidade implica maior solubilidade, mais uma correlação não apoiada pelo texto.
5. Conclusão: a alternativa correta é a A, que coincide com o gabarito oficial. Não há dados no enunciado para calcular ou comparar a solubilidade com outra substância, então a análise se limita ao que o texto afirma.

💡 Dica: Considere as propriedades do NaCl e como elas se relacionam.

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Raio-X da questão

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