Em uma aula sobre o tratamento de águas residuais, estudantes misturaram uma solução aquosa de ácido…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma aula sobre o tratamento de águas residuais, estudantes misturaram uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) a uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH). A equação representativa do processo foi registrada como: HCl(aq) + NaOH(aq) ? NaCl(aq) + H2O(l). Nessa transformação, os íons H? e OH? formam água, enquanto os íons Na? e Cl? formam cloreto de sódio. Com base na reorganização dos íons apresentada no texto, como essa transformação química deve ser classificada?
- A) É uma reação de síntese.
- B) É uma reação de combustão.
- C) É uma reação de dupla troca.
- D) É uma reação de simples troca.
- E) É uma reação de decomposição.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Identifique os reagentes e os produtos. Reagentes: HCl (ácido clorídrico) e NaOH (hidróxido de sódio). Produtos: NaCl (cloreto de sódio) e H2O (água). Passo 2: Analise a reorganização dos íons descrita no enunciado. O H+ do ácido se une ao OH- da base para formar água, e o Na+ da base se une ao Cl- do ácido para formar NaCl. Cada reagente cede seu cátion ao ânion do outro, ou seja, os íons trocam de parceiros. Passo 3: Compare com os tipos de reação. Na síntese, duas ou mais substâncias formam uma única substância (A + B gera AB). Na combustão, uma substância reage com oxigênio, com liberação de energia. Na simples troca, um elemento substitui outro em um composto (A + BC gera AC + B). Na decomposição, uma substância se divide em duas ou mais (AB gera A + B). Na dupla troca, dois compostos trocam seus componentes (AB + CD gera AD + CB). Passo 4: Conclusão. A transformação segue o padrão AB + CD gera AD + CB, com H+ e Na+ trocando de parceiros. Portanto é uma reação de dupla troca. Esse caso é também uma reação de neutralização, que é um tipo particular de dupla troca entre um ácido e uma base. Por que as outras estão erradas: A) não há formação de uma única substância a partir de duas, pois há dois produtos; B) não há reação com oxigênio nem queima; D) não ocorre substituição de um elemento livre por outro em um composto; E) nenhum reagente se divide em substâncias mais simples.
💡 Dica: Identifique os produtos da reação para entender a transformação.
Alternativa por alternativa
Considera que qualquer reação que forme um composto novo a partir de reagentes é síntese, sem verificar se há uma única substância formada a partir de duas.
Por que engana: Confundir tipos de reacoes quimicas, como identificar reacao de sintese ou de neutralizacao, levando a escolha errada da classificacao.
Associa a formação de água e a liberação de calor a uma queima, como se toda reação que produz água fosse combustão.
Na reação, os íons positivos e negativos dos dois compostos se reorganizam: H⁺ combina-se com OH⁻, formando H₂O, e Na⁺ combina-se com Cl⁻, formando NaCl. Como ocorre essa troca entre os íons de dois reagentes, a transformação é classificada como reação de dupla troca.
Percebe que os íons mudam de parceiros e conclui que houve substituição, sem notar que na simples troca um elemento livre substitui outro elemento dentro de um composto.
Lê a equação no sentido dos produtos para os reagentes ou imagina que o ácido e a base se decompõem, em vez de se combinarem trocando íons.
Raio-X da questão
transformação química
avaliacao
reacao de neutralizacao · propriedades de acidos e bases
Revisar reações de neutralização e suas características.
Confundir tipos de reacoes quimicas, como identificar reacao de sintese ou de neutralizacao, levando a escolha errada da classificacao.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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