Em uma demonstração de Química, um pequeno fragmento de sódio metálico reage com gás cloro, formando cloreto…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma demonstração de Química, um pequeno fragmento de sódio metálico reage com gás cloro, formando cloreto de sódio, substância presente no sal de cozinha. A transformação pode ser representada pela equação: 2 Na + Cl2 ? 2 NaCl. Para classificar a reação, será considerado exclusivamente o número de substâncias participantes nos reagentes e nos produtos. Com base no texto e no critério indicado, como essa transformação deve ser classificada?
- A) Reação de deslocamento
- B) Reação de neutralização
- C) Reação de dupla troca
- D) Reação de decomposição
- E) Reação de combinação
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Identifique as substâncias participantes, conforme o critério definido no enunciado. Nos reagentes há duas substâncias: sódio metálico (Na) e gás cloro (Cl2). Nos produtos há uma única substância: cloreto de sódio (NaCl).
- Verifique o padrão da transformação. Duas (ou mais) substâncias se unem para formar uma única substância nova. Esse é o padrão de reação de combinação, também chamada de síntese.
- Conclua a classificação. Como o critério é apenas o número de substâncias, a transformação é uma reação de combinação, alternativa E. O gabarito oficial está correto.
- Por que as outras não servem. A) Reação de deslocamento exige um elemento que substitui outro em uma substância composta, o que não ocorre aqui. B) Reação de neutralização exige um ácido reagindo com uma base, e não há ácido nem base nos reagentes. C) Reação de dupla troca exige duas substâncias compostas trocando partes entre si, e o cloro é substância simples. D) Reação de decomposição exige uma substância que se separa em duas ou mais, e aqui acontece o contrário, pois dois reagentes geram um produto.
💡 Dica: Identifique a reação química e seus produtos.
Alternativa por alternativa
O aluno pode ter interpretado que o sódio 'desloca' o cloro do cloro molecular, como se um elemento tomasse o lugar do outro, sem perceber que não há substância composta sendo substituída.
O aluno pode ter associado a reação ao sal de cozinha citado no texto e pensado que qualquer formação de sal é neutralização, sem verificar se há ácido e base nos reagentes.
O aluno pode ter visto a formação de um composto iônico e entendido que houve troca de parceiros entre substâncias, confundindo com dupla troca, que exige duas substâncias compostas reagindo.
O aluno pode ter lido a equação no sentido inverso, achando que o NaCl se separa em sódio e cloro, o que inverte o sentido da transformação descrita no enunciado.
A reação apresenta duas substâncias simples nos reagentes, sódio e cloro, que originam uma única substância composta, o cloreto de sódio. Quanto ao número de substâncias envolvidas antes e depois da transformação, ela é classificada como reação de combinação, também chamada de síntese. Embora também envolva transferência de elétrons, esse não é o critério solicitado no enunciado.
Raio-X da questão
transformação química
avaliacao
tipos de reacoes quimicas · equacoes quimicas balanceadas
Revisar os tipos de reações químicas e suas características.
Confundir tipos de reacoes quimicas, como identificar reacao de sintese versus decomposicao ou deslocamento.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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