Em uma aula sobre o tratamento de efluentes, uma turma misturou 50 mL de uma solução aquosa de ácido…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma aula sobre o tratamento de efluentes, uma turma misturou 50 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) a 0,10 mol/L com 50 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) também a 0,10 mol/L. Após a mistura e a homogeneização, verificou-se que o pH da solução resultante era aproximadamente 7,0. Considere que a reação ocorreu completamente. Com base no texto, qual equação química representa a reação ocorrida e qual propriedade caracteriza a solução resultante?
- A) HCl + NaOH → NaOH₂ + Cl; a solução resultante é básica.
- B) 2HCl + NaOH → 2NaCl + H₂O; a solução resultante é ácida.
- C) HCl + NaOH → NaCl + H₂; a solução resultante é aproximadamente neutra.
- D) HCl + NaOH → NaCl + H₂O; a solução resultante é aproximadamente neutra.
- E) NaCl + H₂O → HCl + NaOH; a solução resultante é ácida.
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Calcule a quantidade de matéria de cada reagente. Em 50 mL = 0,050 L de solução 0,10 mol/L, temos 0,10 x 0,050 = 0,005 mol de HCl e 0,005 mol de NaOH.
- Escreva a reação de neutralização entre um ácido e uma base. HCl + NaOH → NaCl + H₂O. A equação já está balanceada: 1 átomo de H, Cl, Na e O em cada lado (H: 1 + 1 = 2 à esquerda e 2 à direita; O: 1 à esquerda e 1 à direita).
- Como as quantidades são iguais (0,005 mol de cada), a reação é completa e não sobra ácido nem base em excesso. A solução final contém apenas NaCl dissolvido em água.
- O NaCl é um sal de ácido forte com base forte, que não sofre hidrólise apreciável. Por isso a solução é aproximadamente neutra, com pH próximo de 7,0, como indicado no enunciado.
- Por que as outras alternativas estão erradas: A) 'NaOH₂' e 'Cl' não são fórmulas químicas válidas, e a solução não seria básica porque não há excesso de base. B) A equação 2HCl + NaOH → 2NaCl + H₂O não está balanceada, pois há 2 Na e 1 Na, além de a solução não ser ácida. C) O produto H₂ não é formado na neutralização; o correto é H₂O, embora a propriedade final esteja certa. E) A equação está invertida, pois o NaCl é o reagente em vez de produto, e a solução não é ácida.
- Conclusão: a equação correta é HCl + NaOH → NaCl + H₂O e a solução resultante é aproximadamente neutra, o que corresponde à alternativa D, em acordo com o gabarito oficial.
💡 Dica: Balance a equação e identifique a propriedade do sal formado.
Alternativa por alternativa
Acredita que a base sobra ou que a reação gera uma nova base, escrevendo NaOH₂ e Cl como produtos sem respeitar as fórmulas dos compostos.
Desconsidera o balanceamento estequiométrico, duplicando apenas o HCl, e conclui que a solução é ácida, sem comparar as quantidades iguais de ácido e base.
Por que engana: Confundir os produtos da reação, escolhendo uma equação que não representa a neutralização correta entre ácido e base.
Acerta a propriedade da solução, mas acredita que o outro produto da neutralização é o gás H₂, quando na verdade a água é formada pela combinação de H⁺ com OH⁻.
As quantidades de HCl e NaOH são iguais: 0,005 mol de cada substância. Os íons H⁺ do ácido reagem com os íons OH⁻ da base, formando água, enquanto Na⁺ e Cl⁻ permanecem em solução como NaCl. A equação balanceada é HCl + NaOH → NaCl + H₂O. Como não há excesso de ácido ou de base e o pH medido é aproximadamente 7, a solução resultante é aproximadamente neutra.
Inverte o sentido da reação, tratando o sal NaCl como reagente que se decompõe em ácido e base, e atribui à solução um caráter ácido.
Raio-X da questão
reações ácido-base
avaliacao
reações ácido-base · equações químicas balanceadas
Revisar reações ácido-base e suas propriedades.
Confundir os produtos da reação, escolhendo uma equação que não representa a neutralização correta entre ácido e base.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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