Identifique a proporção correta na reação de combustão do metano: CH4 + 2O2 ? 2CO2 + 2H2O. Quantos moles de O2…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Identifique a proporção correta na reação de combustão do metano: CH4 + 2O2 ? 2CO2 + 2H2O. Quantos moles de O2 são necessários para 3 moles de CH4?
- A) 3 moles de O2
- B) 6 moles de O2
- C) 4 moles de O2
- D) 2 moles de O2
- E) 1 mol de O2
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Antes de usar a equação, note que ela, como escrita no enunciado (CH4 + 2O2 -> 2CO2 + 2H2O), não está balanceada: há 1 carbono no primeiro membro e 2 no segundo. O balanceamento correto é CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O, em que o coeficiente do CH4 é 1 e o do O2 é 2. Passo 2: A proporção molar entre reagentes é, portanto, 1 mol de CH4 para 2 mol de O2. Passo 3: Para 3 mol de CH4, multiplica-se a quantidade de O2 pela mesma razão: 3 x 2 = 6 mol de O2. Passo 4: Conclusão: a alternativa B está correta e coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A) 3 mol de O2 mantém a proporção 1:1, que não existe nessa reação; C) 4 mol de O2 não corresponde a nenhuma proporção da equação balanceada; D) 2 mol de O2 é a quantidade necessária para 1 mol de CH4, e não para 3 mol; E) 1 mol de O2 inverte a proporção, pois a reação exige 2 mol de O2 para cada 1 mol de CH4.
💡 Dica: Calcule a proporção de O2 a partir da reação balanceada.
Alternativa por alternativa
O aluno supõe que a quantidade de O2 é igual à de CH4, ignorando o coeficiente 2 do O2 na equação.
Por que engana: Confundir coeficientes estequiometricos, calculando moles de O2 iguais aos de CH4 ou ignorando o fator 2 na equacao.
Para 3 moles de CH4, são necessários 6 moles de O2.
O aluno soma ou combina os coeficientes de forma incorreta (por exemplo, dobrando o 2 do O2 ou contando átomos de oxigênio da equação mal balanceada) em vez de aplicar a razão 1:2.
O aluno usa a proporção correta de 1 mol de CH4 para 2 mol de O2, mas esquece de multiplicar pelos 3 mols de CH4 pedidos no enunciado.
O aluno inverte a razão estequiométrica, achando que 1 mol de O2 basta para queimar 1 mol de CH4 quando o coeficiente do O2 é 2.
Raio-X da questão
reação de combustão
fixacao
reacao de combustao · proporcoes estequiometricas
Revisar as reações de combustão e suas proporções estequiométricas.
Confundir coeficientes estequiometricos, calculando moles de O2 iguais aos de CH4 ou ignorando o fator 2 na equacao.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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🔎 Resolver outra questão
Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.
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