Uma reação de combustão do metano é: CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O. Calcule a quantidade de CO2 produzida ao usar 16g…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Uma reação de combustão do metano é: CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O. Calcule a quantidade de CO2 produzida ao usar 16g de CH4.
- A) 22g
- B) 44g
- C) 88g
- D) 33g
- E) 11g
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Calcule a massa molar do CH4: carbono 12 g/mol mais 4 hidrogênios de 1 g/mol cada, total 16 g/mol. Assim, 16 g de CH4 correspondem a 1 mol de CH4.
- Pela equação balanceada, 1 mol de CH4 produz 1 mol de CO2, pois o coeficiente de CH4 e o de CO2 são ambos 1. A seta da equação aparece como ponto de interrogação no enunciado, mas o sentido da reação é claramente do reagente para o produto.
- Calcule a massa molar do CO2: carbono 12 g/mol mais 2 oxigênios de 16 g/mol cada, total 44 g/mol. Portanto, 1 mol de CO2 tem massa de 44 g.
- Logo, ao usar 16 g de CH4, são produzidos 44 g de CO2. A alternativa B está correta e coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: A (22 g) é a metade do valor correto, como se a proporção de mol de CO2 fosse 1/2; C (88 g) é o dobro, como se houvesse 2 mol de CO2 por mol de CH4; D (33 g) não corresponde a nenhuma massa molar correta do CO2 nem a uma proporção estequiométrica válida; E (11 g) equivale a 44 dividido por 4, sem base na equação.
💡 Dica: Utilize a estequiometria da reação para calcular a quantidade de CO2.
Alternativa por alternativa
O aluno calcula corretamente 1 mol de CO2 como 44 g, mas divide o resultado por 2, achando que o coeficiente 2 do O2 ou da água altera a massa de CO2 produzida.
Aproximadamente 44g de CO2 são gerados.
O aluno aplica o coeficiente 2 (de O2 ou de H2O) como multiplicador da quantidade de CO2, dobrando a massa para 88 g, sem perceber que o CO2 tem coeficiente 1.
Por que engana: Confundir a proporcao molar entre reagentes e produtos, calculando massa de CO2 incorretamente.
O aluno calcula de forma errada a massa molar do CO2 (por exemplo, somando valores incorretos dos átomos), chegando a 33 g como se fosse a massa de 1 mol.
O aluno divide a massa de 44 g por 4, talvez confundindo o número de átomos de hidrogênio do CH4 com um fator de proporção que não existe na equação.
Raio-X da questão
reação de combustão
avaliacao
reacao de combustao · calculo estequiometrico
Revisar estequiometria e reações químicas.
Confundir a proporcao molar entre reagentes e produtos, calculando massa de CO2 incorretamente.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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