Na reação de combustão do metano (CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O), qual a proporção de oxigênio necessária para 1 mol…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Na reação de combustão do metano (CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O), qual a proporção de oxigênio necessária para 1 mol de metano?
- A) 1
- B) 2
- C) 3
- D) 4
- E) 0,5
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Leia a equação balanceada: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Os coeficientes estequiométricos indicam a proporção em mols entre os reagentes e os produtos. Passo 2: O coeficiente do metano (CH4) é 1 e o do oxigênio (O2) é 2, ou seja, 1 mol de CH4 reage com 2 mols de O2. Passo 3: Portanto, para 1 mol de metano são necessários 2 mols de oxigênio, o que corresponde à alternativa B. Passo 4: Por que as outras estão erradas: A) 1 é o coeficiente do CO2 ou do próprio metano, não do oxigênio; C) 3 é a soma dos coeficientes dos reagentes, que não representa a quantidade de oxigênio; D) 4 é o número total de átomos de oxigênio nos produtos, não a quantidade de O2 consumida; E) 0,5 é o inverso da proporção pedida (1 mol de CH4 para 2 mols de O2 corresponde a 0,5 mol de CH4 por mol de O2). Passo 5: Conclusão: o gabarito oficial B está correto, pois a proporção de oxigênio necessária é de 2 mols para cada mol de metano.
💡 Dica: Identifique a proporção de reagentes na equação química.
Alternativa por alternativa
O aluno tomou o coeficiente 1 do metano ou do dióxido de carbono como se fosse a quantidade de oxigênio, sem identificar o coeficiente do O2 na equação.
Corresponde à equação balanceada.
O aluno somou os coeficientes dos reagentes (1 + 2 = 3) e interpretou o resultado como a quantidade de oxigênio, misturando a soma total com a proporção específica do O2.
Por que engana: Confundir coeficientes estequiometricos, usando valores incorretos para a proporcao de oxigenio na combustao do metano.
O aluno contou os átomos de oxigênio dos produtos (2 no CO2 e 2 em cada H2O, totalizando 4) em vez de considerar o coeficiente do O2 nos reagentes, lendo mal o que a questão pede.
O aluno inverteu a razão, calculando quantos mols de metano correspondem a 1 mol de oxigênio (1/2 = 0,5), quando a pergunta pede a quantidade de oxigênio por mol de metano.
Raio-X da questão
combustão do metano
avaliacao
reacao de combustao · interpretacao de equacoes quimicas
Revisar as reações de combustão e suas proporções.
Confundir coeficientes estequiometricos, usando valores incorretos para a proporcao de oxigenio na combustao do metano.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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