Em uma estação de tratamento de água, a equipe técnica avaliou cinco soluções para selecionar o produto…

Questão

Em uma estação de tratamento de água, a equipe técnica avaliou cinco soluções para selecionar o produto empregado na etapa de desinfecção: ácido clorídrico, hipoclorito de sódio, bicarbonato de sódio, ácido acético e peróxido de hidrogênio. O protocolo adotado utiliza o cloro disponível formado a partir do hipoclorito. Em água, ocorre o equilíbrio HClO ? H? + ClO?. Em pH entre 6 e 7, predomina o HClO, espécie mais eficiente para inativar microrganismos. Com o aumento do pH, o equilíbrio se desloca para a formação de ClO?, cuja ação desinfetante é menor. A solução de hipoclorito de sódio apresenta caráter básico, com pH próximo de 11, antes de ser diluída e ajustada para o tratamento. Com base no texto e no equilíbrio químico apresentado, qual alternativa identifica corretamente a solução empregada na desinfecção e relaciona o pH à sua eficiência microbiológica?

1. A) A solução de ácido acético é ácida; a diminuição do pH transforma ClO⁻ em uma espécie mais eficiente que HClO.
2. B) A solução de ácido clorídrico é ácida; a redução do pH favorece ClO⁻ e aumenta a ação desinfetante dessa espécie.
3. C) A solução de hipoclorito de sódio é básica; em pH mais elevado, predomina ClO⁻ e diminui a ação desinfetante, enquanto o ajuste para pH entre 6 e 7 favorece HClO.
4. D) A solução de bicarbonato de sódio é básica; o aumento do pH favorece HClO e torna mais eficiente a desinfecção da água.
5. E) A solução de peróxido de hidrogênio apresenta ação desinfetante independente do pH, pois o equilíbrio entre HClO e ClO⁻ não altera sua eficiência.

✅ Resposta correta: alternativa C

Resolução passo a passo

1. O enunciado afirma que o protocolo usa o cloro disponível formado a partir do hipoclorito de sódio, que é a solução básica (pH próximo de 11) citada no texto.
2. No equilíbrio HClO ⇌ H⁺ + ClO⁻, em pH entre 6 e 7 predomina HClO, a espécie mais eficiente para inativar microrganismos.
3. Com o aumento do pH, o equilíbrio desloca-se para a formação de ClO⁻, que tem ação desinfetante menor. Logo, pH mais elevado reduz a eficiência microbiológica, e o ajuste para pH entre 6 e 7 favorece HClO.
4. A alternativa C reúne corretamente os três pontos: identifica o hipoclorito de sódio como básico, associa pH elevado a predomínio de ClO⁻ e menor ação desinfetante, e indica que a faixa entre 6 e 7 favorece HClO.
5. Por que as outras estão erradas: A associa erroneamente a redução do pH a ClO⁻ mais eficiente, quando o texto diz o contrário; B confunde a direção do deslocamento do equilíbrio e a eficiência de ClO⁻; D identifica o bicarbonato como produto de desinfecção, o que não é descrito no texto, e inverte a relação pH-eficiência; E afirma que o peróxido de hidrogênio é independente do pH e que o equilíbrio HClO/ClO⁻ não altera a eficiência, contrariando o texto, que trata justamente dessa dependência.
6. Conclusão: a alternativa C é a correta e coincide com o gabarito oficial.

💡 Dica: Considere as propriedades de soluções comuns de desinfecção.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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