Qual é a equação balanceada para a combustão completa do metano (CH4)?
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Qual é a equação balanceada para a combustão completa do metano (CH4)?
- A) CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O
- B) CH4 + O2 ? CO + H2O
- C) CH4 + 3O2 ? 2CO2 + H2O
- D) CH4 + O2 ? CO2 + H2O
- E) CH4 + 4O2 ? 2CO2 + 4H2O
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Na combustão completa de um hidrocarboneto, os reagentes são o combustível e o oxigênio (O2), e os produtos são o gás carbônico (CO2) e a água (H2O). Assim, a equação tem a forma CH4 + O2 → CO2 + H2O (a seta aparece como ponto de interrogação no enunciado, mas representa a seta de reação). Passo 2: Conte os átomos de carbono. Há 1 C no CH4 e 1 C no CO2, então os coeficientes do CH4 e do CO2 valem 1. Passo 3: Conte os átomos de hidrogênio. Há 4 H no CH4, que precisam aparecer como 4 H na água; como cada H2O tem 2 H, são necessárias 2 moléculas de H2O. Passo 4: Conte os átomos de oxigênio. Há 2 O no CO2 e 2 O nas 2 H2O, totalizando 4 O nos produtos. Como cada O2 tem 2 O, são necessárias 2 moléculas de O2 nos reagentes. Passo 5: Confira o balanceamento final: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, com 1 C, 4 H e 4 O de cada lado. A alternativa A está correta e coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: B produz CO, que é típico da combustão incompleta, e também não está balanceada; C tem 2 CO2 para 1 CH4 e o número de átomos não confere; D não está balanceada, pois há 2 O de um lado e 3 do outro; E duplica o carbono nos produtos sem alterar o metano, e o balanço de átomos falha.
💡 Dica: Lembre-se da fórmula da combustão do metano.
Alternativa por alternativa
Esta é a equação correta da combustão.
O aluno acredita que a combustão completa pode gerar monóxido de carbono e nem confere se a equação está balanceada, confundindo a combustão incompleta com a completa.
O aluno ajusta o oxigênio sem conferir os átomos de carbono e hidrogênio, colocando 2 CO2 para apenas 1 átomo de carbono no metano.
O aluno escreve os produtos corretos, mas não faz o balanceamento dos coeficientes, deixando o número de átomos de oxigênio e hidrogênio diferente nos dois lados.
Por que engana: Confundir combustao completa com incompleta, resultando em produtos errados ou coeficientes incorretos na equacao balanceada.
O aluno duplica os produtos para ajustar o oxigênio sem verificar que isso altera o número de carbonos e hidrogênios, que já estavam balanceados no metano.
Raio-X da questão
combustão do metano
avaliacao
equilibrio quimico basico · reacao de combustao
Revisar a equação da combustão e balanceamento de reações químicas.
Confundir combustao completa com incompleta, resultando em produtos errados ou coeficientes incorretos na equacao balanceada.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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