Qual a transformação química que ocorre na combustão do metano (CH4)?
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Qual a transformação química que ocorre na combustão do metano (CH4)?
- A) CH4 + O2 ? CO + H2O
- B) CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O
- C) CH4 + N2 ? C + 2H2
- D) CH4 + H2O ? CO2 + 2H2
- E) CH4 + 3O2 ? 2CO2 + 2H2O
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- A combustão completa de um hidrocarboneto como o metano é uma reação com oxigênio (O2), que produz gás carbônico (CO2) e água (H2O). Passo 2: Escrevendo a reação sem balancear, temos CH4 + O2 -> CO2 + H2O. Passo 3: Balanceando o carbono, há 1 átomo de C de cada lado. Balanceando o hidrogênio, o CH4 tem 4 H, então são necessárias 2 moléculas de H2O (4 H). Balanceando o oxigênio, os produtos têm 2 O no CO2 e 2 O nas duas H2O, totalizando 4 O, o que exige 2 O2 nos reagentes. A equação balanceada é CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O, que é a alternativa B. Passo 4: A alternativa A está errada porque não está balanceada e o produto CO indica combustão incompleta, não a combustão completa pedida. A alternativa C está errada porque o N2 não participa da combustão do metano e os produtos C e H2 correspondem a uma decomposição. A alternativa D está errada porque usa água como reagente e não há oxigênio, o que não caracteriza combustão. A alternativa E está errada porque, apesar dos produtos corretos, o carbono não está balanceado: há 1 C no reagente e 2 C nos produtos. Passo 5: O gabarito oficial B está correto e coincide com a resolução feita.
💡 Dica: Identifique a reação de combustão do metano.
Alternativa por alternativa
O aluno identifica o oxigênio como reagente, mas acredita que a combustão com produto CO é a combustão completa, sem verificar que o carbono deveria formar CO2 e sem balancear a equação.
Essa é a reação correta da combustão do metano.
O aluno acredita que o nitrogênio do ar participa da combustão e que o carbono se libera como sólido, confundindo combustão com decomposição do metano.
O aluno considera a água como reagente capaz de queimar o metano, sem reconhecer que a combustão exige oxigênio como comburente.
O aluno reconhece corretamente os produtos CO2 e H2O, mas não confere o balanceamento do carbono, pois dois CO2 exigem dois carbonos e há apenas um no CH4.
Por que engana: Confundir os produtos da combustao completa com combustao incompleta ou outras reacoes quimicas, como a formacao de monoxido de carbono ou a reacao com nitrogenio.
Raio-X da questão
combustão do metano
avaliacao
reacao de combustao · formula molecular do metano
Revisar as reações químicas de combustão.
Confundir os produtos da combustao completa com combustao incompleta ou outras reacoes quimicas, como a formacao de monoxido de carbono ou a reacao com nitrogenio.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
Questões parecidas com resolução
- Identifique a transformação química em uma reação de combustão. Considere a queima do metano: CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O.
- Durante a queima de combustíveis fósseis, ocorre a formação de poluentes. Qual equação representa a combustão completa…
- Quais são os produtos de uma reação de combustão completa do metano (CH4)?
- Analise a seguinte reação de combustão do metano: CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O. O que acontece com a energia liberada durante…
- Balance a reação de combustão do metano representada por: CH4 + O2 ? CO2 + H2O. Escreva a equação balanceada.
- Escreva a equação química balanceada para a combustão completa do metano (CH4) e indique quantos mols de CO2 são…
🔎 Procurar outra questão
Procure no banco do GeraProva pelo tema ou por um trecho do enunciado. Cada questão já vem com resolução comentada e a análise de cada alternativa.
Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog