Durante a queima de combustíveis fósseis, ocorre a formação de poluentes. Qual equação representa a combustão…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Questão
Durante a queima de combustíveis fósseis, ocorre a formação de poluentes. Qual equação representa a combustão completa do metano (CH4)?
- A) CH4 + O2 ? CO2 + H2O
- B) CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O
- C) 2CH4 + 4O2 ? 2CO2 + 2H2O
- D) CH4 + O2 ? 2CO + 2H2O
- E) CH4 + 3O2 ? 3CO2 + 2H2O
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- A combustão completa de um hidrocarboneto como o metano (CH4) produz apenas dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), sem formação de monóxido de carbono ou fuligem.
- Escreva a reação não balanceada: CH4 + O2 -> CO2 + H2O.
- Balanceie pelo número de átomos. Há 1 carbono de cada lado. Há 4 hidrogênios no metano, então são necessárias 2 moléculas de água, o que gera 4 hidrogênios à direita. O oxigênio à direita fica com 2 (do CO2) + 2 (das 2 águas) = 4 átomos, o que exige 2 moléculas de O2 à esquerda.
- Obtém-se CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O, com C = 1, H = 4 e O = 4 dos dois lados. A equação está balanceada, portanto a alternativa correta é a B, coincidindo com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: A não está balanceada, pois tem 2 oxigênios à esquerda e 4 à direita; C não está balanceada, pois tem 8 oxigênios e 8 hidrogênios à esquerda e 6 oxigênios e 4 hidrogênios à direita; D representa combustão incompleta (formação de CO) e também não está balanceada; E não está balanceada, pois há 1 carbono à esquerda e 3 à direita.
💡 Dica: Lembre-se da equação da combustão do metano.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que basta a equação conter os reagentes e produtos corretos, sem ajustar os coeficientes. Ignora a lei da conservação da massa, que exige o mesmo número de átomos de oxigênio nos dois lados.
Equação balanceada corretamente.
O aluno multiplica toda a equação por 2 sem ajustar corretamente os produtos, o que deixa oxigênio e hidrogênio em quantidades diferentes nos dois lados. Pode também ter contado mal os átomos de oxigênio.
Por que engana: O aluno pode confundir a quantidade de oxigênio necessária para a combustão completa, escolhendo uma equação que não está balanceada corretamente.
O aluno confunde a combustão completa com a incompleta, que forma monóxido de carbono (CO) em vez de CO2. Além disso, não verifica o balanceamento dos átomos de oxigênio.
O aluno acerta o balanceamento do oxigênio e do hidrogênio, mas escreve 3 CO2 para um único carbono do metano. Não conta que cada molécula de metano tem apenas 1 átomo de carbono.
Raio-X da questão
combustão do metano
avaliacao
equações químicas balanceadas · tipos de reações químicas
Revisar as reações de combustão e suas equações.
O aluno pode confundir a quantidade de oxigênio necessária para a combustão completa, escolhendo uma equação que não está balanceada corretamente.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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🔎 Resolver outra questão
Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.
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