Escreva a equação química balanceada para a combustão completa do metano (CH4) e indique quantos mols de CO2…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Escreva a equação química balanceada para a combustão completa do metano (CH4) e indique quantos mols de CO2 são formados por mol de CH4 queimado.
- A) CH4 + O2 ? CO2 + H2O
- B) CH4 + 3 O2 ? CO2 + 4 H2O
- C) CH4 + 2 O2 ? CO2 + 2 H2O; 1 mol CH4 produz 1 mol CO2.
- D) CH4 + 2 O2 ? 2 CO2 + 2 H2O
- E) CH4 + 2 CO2 ? 2 H2O
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Escreva as fórmulas da combustão completa do metano. CH4 reage com O2 e forma CO2 e H2O. Passo 2: Ajuste primeiro o carbono. Há 1 C à esquerda e 1 C à direita, então o coeficiente do CO2 é 1. Passo 3: Ajuste o hidrogênio. O CH4 tem 4 H, que formam 2 moléculas de H2O (2 x 2 = 4 H), então o coeficiente da água é 2. Passo 4: Ajuste o oxigênio. O lado direito tem 2 O do CO2 mais 2 O das duas águas, totalizando 4 O. Como cada O2 tem 2 átomos, são necessários 2 O2 no lado esquerdo. Equação final: CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O. Passo 5: Pela proporção dos coeficientes, 1 mol de CH4 queimado forma 1 mol de CO2. Passo 6: Por que as outras estão erradas. A não está balanceada e não traz coeficientes. B tem 3 O2, o que equilibra o oxigênio, mas 4 H2O deixam 8 H à direita contra 4 H à esquerda. D escreve 2 CO2, o que deixa 2 C à direita contra 1 C à esquerda, quebrando a conservação do carbono. E troca o oxigênio reagente por CO2, o que não representa combustão, e não há carbono nos produtos. Conclusão: o gabarito C está correto e coincide com a resolução feita sem consultá-lo.
💡 Dica: Balanceie a equação e conte os mols de CO2 gerados.
Alternativa por alternativa
O aluno escreveu apenas as fórmulas dos reagentes e produtos, sem ajustar os coeficientes. Ele acredita que a equação química já está pronta mesmo sem balanceamento.
O aluno acertou o oxigênio ao usar 3 O2, mas não conferiu o hidrogênio. Ele ajustou a água pelo oxigênio e não pelo número de H, deixando 8 H à direita e 4 H à esquerda.
Por que engana: O aluno pode confundir a quantidade de oxigênio necessária para a combustão, resultando em uma equação desbalanceada.
A equação está balanceada (C:1, H:4, O:4). Pela estequiometria, cada mol de CH4 consome 2 mol O2 e forma 1 mol CO2, sendo o CO2 um gás de efeito estufa.
O aluno ajustou o CO2 para 2 sem considerar que há apenas 1 carbono no reagente. Ele acredita que os coeficientes podem ser alterados livremente para equilibrar um elemento, sem conservar os outros.
O aluno confundiu os reagentes da combustão e tratou o CO2 como comburente. Ele não lembrou que a combustão exige oxigênio (O2) e que o carbono deve estar presente nos dois lados da equação.
Raio-X da questão
combustão do metano
avaliacao
equações químicas balanceadas · reação de combustão
Revisar a reação de combustão e balanceamento de equações químicas.
O aluno pode confundir a quantidade de oxigênio necessária para a combustão, resultando em uma equação desbalanceada.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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