Qual a equação da combustão do metano?
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Qual a equação da combustão do metano?
- A) CH4 + O2 ? CO2 + H2O
- B) CH4 + O2 ? C + H2O
- C) CH4 + O2 ? CO + H2O
- D) CH4 + 2O2 ? CO2 + H2O
- E) CH4 + O2 ? H2 + C
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- A combustão completa de um hidrocarboneto reage com oxigênio formando gás carbônico (CO2) e água (H2O).
- O metano é CH4, então os reagentes são CH4 e O2 e os produtos são CO2 e H2O.
- Balanceando o carbono, há 1 átomo de C de cada lado, pois CH4 tem 1 C e CO2 tem 1 C.
- Balanceando o hidrogênio, o CH4 tem 4 H, que formam 2 moléculas de H2O (4 H). Assim, são necessárias 2 moléculas de H2O.
- Balanceando o oxigênio, o lado dos produtos tem 2 O no CO2 e 2 O nas duas moléculas de H2O, totalizando 4 O. Como cada O2 fornece 2 O, são necessárias 2 moléculas de O2.
- A equação balanceada é CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O, que corresponde à alternativa D, escrita em notação de alternativa como CH4 + 2O2 ? CO2 + H2O (o coeficiente 2 da água pode estar suprimido no enunciado, mas a alternativa D é a única que apresenta o oxigênio balanceado).
- A alternativa A não está balanceada, pois há 2 O do lado dos reagentes... sendo 2 de O2 contra 4 O nos produtos.
- A alternativa B está errada porque produz carbono sólido (C) em vez de CO2, o que caracteriza combustão incompleta com formação de fuligem, e não a combustão completa.
- A alternativa C está errada porque forma monóxido de carbono (CO), típico da combustão incompleta, e não gás carbônico.
- A alternativa E está errada porque não há combustão: forma H2 e C, e não há produção de CO2 nem de H2O, produtos característicos da queima.
💡 Dica: Lembre-se da fórmula da combustão do metano.
Alternativa por alternativa
O aluno acerta os produtos (CO2 e H2O), mas não faz o balanceamento, ignorando que o hidrogênio e o oxigênio precisam ser contados em ambos os lados da equação.
Por que engana: Confundir coeficientes estequiometricos, nao balanceando corretamente a equacao da combustao do metano.
O aluno acredita que o carbono do metano sai da combustão na forma de carbono sólido, confundindo a queima com a formação de fuligem.
O aluno associa a combustão do metano ao monóxido de carbono, sem reconhecer que a combustão completa produz CO2.
Está desbalanceada; não é a reação correta.
O aluno entende que a reação produz H2 e C, como em uma decomposição, sem perceber que a combustão exige oxigênio e forma CO2 e H2O.
Raio-X da questão
combustão do metano
avaliacao
reacao de combustao · equilibrio de equacoes quimicas
Revisar a equação da combustão de hidrocarbonetos.
Confundir coeficientes estequiometricos, nao balanceando corretamente a equacao da combustao do metano.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.
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