Em uma demonstração realizada em condições controladas, uma amostra de sódio metálico é colocada em contato…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma demonstração realizada em condições controladas, uma amostra de sódio metálico é colocada em contato com uma solução aquosa diluída de ácido sulfúrico. Para representar o fenômeno, considera-se o modelo didático de uma reação de deslocamento simples entre o metal e o ácido, formando sulfato de sódio em solução e gás hidrogênio. A equação deve obedecer à conservação dos átomos de cada elemento. Com base nas condições descritas e considerando a conservação dos átomos, qual equação representa corretamente, de forma balanceada, a reação entre o sódio metálico e o ácido sulfúrico?
- A) Na(s) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2(g)
- B) 2Na(s) + 2H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2(g)
- C) 2Na(s) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2(g)
- D) 2Na(s) + H2SO4(aq) → 2NaSO4(aq) + H2(g)
- E) 2Na(s) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2(g)
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Identifique os reagentes e produtos. O sódio metálico (Na) reage com o ácido sulfúrico (H2SO4) e forma sulfato de sódio (Na2SO4) em solução e gás hidrogênio (H2). Passo 2: Escreva a equação não balanceada: Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2. Passo 3: Conte os átomos de cada elemento. Antes da seta há 1 Na, 2 H, 1 S e 4 O. Depois da seta há 2 Na, 2 H, 1 S e 4 O. O sódio está desbalanceado, pois há 1 Na de um lado e 2 Na do outro. Passo 4: Para igualar o sódio, coloque o coeficiente 2 antes do Na: 2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2. Passo 5: Confira novamente. Antes da seta há 2 Na, 2 H, 1 S e 4 O; depois da seta há 2 Na, 2 H, 1 S e 4 O. Todos os átomos estão conservados, então a equação está balanceada. Passo 6: Por que as outras estão erradas. A: o sódio continua desbalanceado (1 Na à esquerda e 2 Na à direita). B: os coeficientes 2 do Na e do ácido não geram equilíbrio, pois ficam 4 H à esquerda e 2 H à direita, e 2 S à esquerda e 1 S à direita. D: a fórmula NaSO4 está incorreta, pois o sulfato de sódio é Na2SO4, e o balanceamento também não fecha. E: o coeficiente 2 no H2 produz 4 H à direita, enquanto há apenas 2 H à esquerda. Conclusão: a alternativa C é a única que respeita a conservação dos átomos, e coincide com o gabarito oficial.
💡 Dica: Lembre-se da fórmula química dos reagentes.
Alternativa por alternativa
O aluno escreve a fórmula correta dos produtos, mas não percebe que o sódio precisa ser balanceado, pois ao formar Na2SO4 são necessários dois átomos de sódio.
Por que engana: Confundir coeficientes estequiométricos, resultando em equações não balanceadas ou incorretas.
O aluno dobra todos os reagentes sem verificar a conta de átomos, achando que basta multiplicar a equação por 2 para balancear, mas o produto H2 e o Na2SO4 não acompanham a mudança.
O sódio desloca o hidrogênio do ácido, formando sulfato de sódio e gás hidrogênio. Para formar uma unidade de Na2SO4, são necessários dois átomos de sódio. Assim, a equação fica 2Na(s) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2(g), com dois átomos de cada elemento nos dois lados, exceto oxigênio e enxofre, que também permanecem conservados na proporção 4:1.
O aluno confunde a fórmula do sulfato de sódio, escrevendo NaSO4 em vez de Na2SO4, e acredita que o coeficiente 2 do produto pode ser colocado sobre a fórmula errada.
O aluno balanceia o sódio corretamente, mas coloca coeficiente 2 no gás hidrogênio sem conferir os hidrogênios, que ficam em 4 nos produtos e apenas 2 nos reagentes.
Raio-X da questão
reações químicas
avaliacao
reações de oxirredução · balanceamento de equações químicas
Revisar as reações entre ácidos e bases.
Confundir coeficientes estequiométricos, resultando em equações não balanceadas ou incorretas.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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🔎 Resolver outra questão
Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.
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