Em uma aula experimental, uma pequena quantidade de ácido sulfúrico é adicionada cuidadosamente à água. Após a…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma aula experimental, uma pequena quantidade de ácido sulfúrico é adicionada cuidadosamente à água. Após a mistura, a solução passa a conduzir corrente elétrica e apresenta concentração elevada de íons responsáveis pelo caráter ácido. Para representar o processo inicial em água, deve-se considerar a transferência de apenas um próton da molécula de H2SO4 para uma molécula de H2O, formando o íon hidrônio e a espécie restante do ácido. Com base no texto, qual equação representa corretamente a primeira ionização do ácido sulfúrico em água?
- A) H2SO4 + H2O → H2SO4(aq) + H2O(l)
- B) H2SO4 + H2O → H2SO3 + O2
- C) H2SO4 + H2O → H2 + SO4²−
- D) H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4−
- E) H2SO4 + H2O → H3O+ + SO4²−
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Resolvi a questão a partir do texto. Ele diz que, na primeira ionização, apenas um próton do H2SO4 é transferido para uma molécula de H2O, formando o íon hidrônio (H3O+) e a espécie que restou do ácido. Passo 2: Ao perder um próton, o H2SO4 se transforma em HSO4−, que é a espécie restante. Passo 3: A equação correta é H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4−, que confere com a alternativa D. Passo 4: A alternativa A está errada porque não há formação de íons: apenas se repete o ácido e a água, sem transferência de próton. Passo 5: A alternativa B está errada porque não há ionização; o produto H2SO3 com O2 não representa a dissociação do ácido sulfúrico em água. Passo 6: A alternativa C está errada porque o ácido não libera gás hidrogênio na ionização, e a espécie SO4²− só aparece depois da segunda ionização, não na primeira. Passo 7: A alternativa E está errada porque mostra a perda dos dois prótons de uma vez; o texto exige a transferência de apenas um próton nesta etapa. Passo 8: Conclusão: o gabarito oficial D está correto, pois a equação descreve a primeira ionização do H2SO4 em água.
💡 Dica: Considere a natureza da reação entre ácido e água.
Alternativa por alternativa
Acredita que o H2SO4 apenas se dissolve sem reagir com a água, e que a água e o ácido aparecem inalterados nos dois lados da equação.
Imagina que o ácido sulfúrico se decompõe em H2SO3 e O2 ao reagir com a água, confundindo ionização com decomposição ou oxidação.
Por que engana: Confundir a ionizacao do acido com reacoes de decomposicao ou formacao de gases, escolhendo produtos incorretos.
Supõe que o ácido libera gás hidrogênio e o íon sulfato diretamente, ignorando que os íons formados em água são o hidrônio e o íon ácido.
Na primeira ionização, o H2SO4 transfere um próton (H+) para a água. A água forma H3O+, enquanto o ácido origina HSO4−. A equação também conserva os átomos e as cargas: a carga total é zero nos reagentes e (+1) + (−1) = zero nos produtos.
Entende que a primeira ionização já remove os dois prótons do ácido, formando diretamente o íon sulfato, quando o texto indica transferência de apenas um próton.
Raio-X da questão
reação ácido-base
avaliacao
reacao acido base · formula molecular acidos
Revisar as reações químicas envolvendo ácidos e bases.
Confundir a ionizacao do acido com reacoes de decomposicao ou formacao de gases, escolhendo produtos incorretos.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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