Em uma demonstração de laboratório, uma amostra de sódio metálico reage completamente com cloro gasoso, em…

Questão

Em uma demonstração de laboratório, uma amostra de sódio metálico reage completamente com cloro gasoso, em quantidade suficiente para que todo o sódio seja consumido. A reação pode ser representada pela equação balanceada: 2 Na + Cl2 ? 2 NaCl. Considere as massas molares: Na = 23 g/mol e NaCl = 58,5 g/mol. Considerando os dados do texto-base, qual é a massa de cloreto de sódio formada quando 46 g de sódio reagem completamente?

1. A) 46 g de NaCl
2. B) 58,5 g de NaCl
3. C) 92 g de NaCl
4. D) 71 g de NaCl
5. E) 117 g de NaCl

✅ Resposta correta: alternativa E

Resolução passo a passo

1. Converta a massa de sódio em mols. Na = 23 g/mol, logo 46 g de Na correspondem a 46 / 23 = 2 mol de Na.
2. Interprete a equação balanceada 2 Na + Cl2 -> 2 NaCl. A proporção é de 2 mol de Na para 2 mol de NaCl, ou seja, 1 mol de NaCl para cada 1 mol de Na.
3. Como todo o sódio reage, formam-se 2 mol de NaCl.
4. Calcule a massa de NaCl. Com massa molar de 58,5 g/mol, 2 mol x 58,5 g/mol = 117 g de NaCl.
5. Compare com as alternativas. A resposta correta é a E, 117 g de NaCl, que coincide com o gabarito oficial.
6. Por que as outras estão erradas: A (46 g) supõe que a massa do produto é igual à do sódio, ignorando a massa de cloro que se incorpora. B (58,5 g) corresponde a apenas 1 mol de NaCl, o que ignora que a proporção estequiométrica produz 2 mol. C (92 g) dobra a massa de sódio, em vez de converter mols em massa pela massa molar do produto. D (71 g) é a massa molar do Cl2, que é reagente e não produto.

💡 Dica: Calcule a massa de NaCl usando a relação estequiométrica.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

Questões parecidas com resolução

• Em uma atividade de Química sobre a produção de cloreto de alumínio, a turma analisou a reação entre alumínio metálico e…
• Na reação de precipitação AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3, qual massa de AgCl se forma quando 0,10 mol de AgNO3 reage…
• Foram dissolvidos 5,85 g de cloreto de sódio (NaCl) em água suficiente para obter 100 mL de solução. Considerando as…
• Em um laboratório escolar, uma equipe preparou uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) para realizar testes de…
• Considere a reação: AgNO3(aq) + NaCl(aq) ? AgCl(s) + NaNO3(aq). Se 0,100 mol de AgNO3 reage com NaCl em excesso, qual a…
• Um estudante fez uma experiência para determinar a quantidade de NaCl necessária para preparar 1 L de solução 0,5 mol/L…

Todas as questões de Proporções em reações químicas