Durante uma atividade de controle em um apiário, uma equipe preparou um extrato aquoso de mel e retirou uma…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Construir questões, elaborar hipóteses, previsões e estimativas, empregar instrumentos de medição e representar e interpretar modelos explicativos, dados e/ou resultados experimentais para construir, avaliar e justificar conclusões no enfrentamento de situações-problema sob uma perspectiva científica.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Durante uma atividade de controle em um apiário, uma equipe preparou um extrato aquoso de mel e retirou uma amostra de 25,0 mL para titulação. O ponto de equivalência foi atingido após a adição de 12,5 mL de NaOH 0,080 mol/L. Considere que a acidez analisada decorre de um ácido monoprotônico HA, que reage com NaOH na proporção molar de 1:1. Com base nos dados da titulação, qual era a concentração molar de HA no extrato aquoso?
- A) 0,060 mol/L
- B) 0,100 mol/L
- C) 0,020 mol/L
- D) 0,040 mol/L
- E) 0,080 mol/L
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- A reação entre HA e NaOH é 1:1; portanto, no ponto de equivalência, n(HA) = n(NaOH).
- n(NaOH) = C × V = 0,080 mol/L × 0,0125 L = 0,0010 mol.
- Esses 0,0010 mol de HA estavam em 25,0 mL, ou 0,0250 L. Assim, [HA] = n/V = 0,0010/0,0250 = 0,040 mol/L.
- A alternativa D está correta. As demais não correspondem à razão entre a quantidade de ácido neutralizada e o volume da amostra.
💡 Dica: Use a proporção 1:1 para igualar os mols de HA e NaOH no ponto de equivalência.
Alternativa por alternativa
Pode resultar de uma conversão ou divisão incorreta dos volumes, levando a uma concentração maior que a calculada pelos dados da titulação.
Provavelmente usa os 12,5 mL de titulante sem relacionar corretamente sua concentração ao volume de 25,0 mL da amostra.
Pode inverter a razão entre o volume da amostra e o volume de NaOH, obtendo uma concentração menor que a correta.
A quantidade de NaOH adicionada foi 0,080 mol/L × 0,0125 L = 0,0010 mol. Como a reação ocorre na proporção 1:1, a amostra continha 0,0010 mol de HA. Dividindo essa quantidade pelo volume de 0,0250 L, obtém-se 0,040 mol/L.
Pode tomar diretamente a concentração do NaOH como a concentração de HA, sem considerar que os volumes titulados são diferentes.
Por que engana: Usar o volume de NaOH como se fosse igual ao volume da amostra ou inverter a razão entre os volumes.
Raio-X da questão
Titulação ácido-base e concentração molar
fixacao
Estequiometria de reação na proporção molar 1:1 · Relação entre concentração, volume e quantidade de matéria
Cálculo de concentração a partir de volume e quantidade de matéria
Usar o volume de NaOH como se fosse igual ao volume da amostra ou inverter a razão entre os volumes.
Produção e controle de qualidade de alimentos
cotidiano
Questões parecidas com resolução
- Em um laboratório de controle de qualidade, uma amostra de 25,0 mL de ácido monoprótico foi titulada com solução de NaOH…
- Em um procedimento de controle da acidez de um vinagre, uma amostra de 10,0 mL foi titulada com solução aquosa de…
- Uma amostra de 25,0 mL de ácido acético (CH3COOH, Ka = 1,8·10?5) é titulada com NaOH 0,100 mol·L?¹. São gastos 32,5 mL…
- Em uma atividade de laboratório sobre o controle da acidez de efluentes, uma estudante mistura 50,0 mL de uma solução…
- Em uma estação de tratamento de água, uma equipe utiliza ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH) para ajustar…
- Uma estação de tratamento de efluentes de uma indústria de bebidas utiliza ácido fosfórico (H3PO4) para neutralizar uma…
🔎 Procurar outra questão
Procure no banco do GeraProva pelo tema ou por um trecho do enunciado. Cada questão já vem com resolução comentada e a análise de cada alternativa.
Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog