Em uma lavanderia, duas máquinas usam o mesmo sabão, o estearato de sódio (C17H35COONa). Na primeira, a água…

Questão

Em uma lavanderia, duas máquinas usam o mesmo sabão, o estearato de sódio (C17H35COONa). Na primeira, a água contém íons cálcio (Ca2+), provenientes de sais dissolvidos. Na segunda, a água passou por um abrandador que remove esses íons. O estearato de cálcio, C a2(C17H35COO)2, é pouco solúvel em água. Compare o comportamento esperado do sabão nas duas máquinas e explique, usando uma equação química, por que a água com íons cálcio pode formar resíduos e reduzir a quantidade de sabão disponível para a lavagem.

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

Na água com Ca2+, esses íons reagem com os íons estearato do sabão e formam estearato de cálcio, pouco solúvel, que precipita e reduz a quantidade de sabão dissolvido. A equação iônica é Ca2+(aq) + 2 C17H35COO-(aq) -> Ca(C17H35COO)2(s). Na água abrandada, a remoção de Ca2+ impede ou reduz essa precipitação, mantendo mais sabão disponível em solução.

Explicação

Os íons cálcio formam um sal pouco solúvel com os íons estearato. Como esse sal precipita, diminui a concentração de sabão dissolvido; a remoção de Ca2+ reduz esse efeito.

Raio-X da questão

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