O hipoclorito de cálcio, Ca(ClO)2, é muito usado em piscinas na forma de pastilhas. Ao se dissolver na água…

Questão

O hipoclorito de cálcio, Ca(ClO)2, é muito usado em piscinas na forma de pastilhas. Ao se dissolver na água, libera o íon hipoclorito (ClO-), que se equilibra com o ácido hipocloroso (HClO) conforme a reação: ClO-(aq) + H2O(l) <=> HClO(aq) + OH-(aq). O HClO é a espécie com maior poder desinfetante. Por ter caráter básico, o hipoclorito de cálcio tende a elevar o pH da água, e piscineiros costumam adicionar pequena quantidade de um ácido para manter o pH próximo de 7,4. Considerando o equilíbrio descrito, qual é o efeito esperado da adição de um ácido que reduza o pH da água da piscina, no que se refere à ação desinfetante?

1. A) A concentração de HClO permanece inalterada, pois o ácido não interfere em equilíbrios ácido-base da água.
2. B) Aumenta a proporção de HClO, pois o ácido consome OH- e desloca o equilíbrio para a formação do desinfetante.
3. C) Aumenta a proporção de ClO-, pois o ácido eleva a concentração do íon hipoclorito na solução.
4. D) O pH sobe e a ação desinfetante aumenta, pois o meio básico favorece a formação de HClO.
5. E) Diminui a proporção de HClO, pois o ácido libera mais OH- e desloca o equilíbrio para a formação de ClO-.

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

1. Identifique o equilíbrio dado: ClO-(aq) + H2O(l) <=> HClO(aq) + OH-(aq). O HClO é o desinfetante e o OH- é o responsável pelo caráter básico (pH elevado).
2. Ao adicionar um ácido à água, os íons H+ (ou H3O+) desse ácido reagem com os íons OH- presentes, formando água (H+ + OH- -> H2O). Isso retira OH- do meio.
3. Pelo princípio de Le Chatelier, quando a concentração de um produto (OH-) diminui, o equilíbrio se desloca no sentido de repor esse produto, ou seja, no sentido direto, formando mais HClO e mais OH-.
4. Portanto, a proporção de HClO aumenta, e a ação desinfetante tende a crescer. A alternativa B está correta e coerente com o gabarito.
5. Por que as outras estão erradas: A) está errada porque o ácido interfere diretamente no equilíbrio ao consumir OH-. C) está errada porque o ácido não aumenta ClO-; ao contrário, o deslocamento para a direita consome ClO-. D) está errada porque um meio básico desfavorece a formação de HClO, e o pH subir reduz a ação desinfetante. E) está errada porque o ácido consome OH- e não o libera, deslocando o equilíbrio para a formação de HClO, não de ClO-.

💡 Dica: Ao adicionar ácido, H+ reage com OH-, retirando-o do meio e deslocando o equilíbrio para a direita, formando HClO.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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