Os excrementos de aves e morcegos depositados nas Ilhas Chincha, localizadas na costa Peruana, formam no solo…

Questão

Os excrementos de aves e morcegos depositados nas Ilhas Chincha, localizadas na costa Peruana, formam no solo uma espessa camada de guano. O guano pode ser utilizado como fertilizante devido à presença de compostos nitrogenados, como a amônia (NH3). Esta equação química representa o equilíbrio que ocorre na decomposição da amônia em nitrogênio e hidrogênio: 2 NH3(g) ? N2(g) + 3 H2(g) O químico francês Le Chatelier, estudando o comportamento de sistemas em equilíbrio quando sujeitos à variação de fatores como concentração, pressão e temperatura, chegou às seguintes conclusões: • o aumento da concentração de reagentes desloca o equilíbrio no sentido dos produtos; • a diminuição da concentração de reagentes desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes; • o aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido do menor volume gasoso; e • a diminuição da pressão desloca o equilíbrio no sentido de maior volume gasoso. Desse modo, considerando apenas essas conclusões, para deslocar o equilíbrio da referida equação no sentido da formação de amônia, deve-se (FATEC 2024)

1. A) aumentar a concentração de NH3.
2. B) diminuir a concentração de N2.
3. C) diminuir a concentração de H2.
4. D) diminuir a pressão do sistema.
5. E) aumentar a pressão do sistema.

✅ Resposta correta: alternativa E

Resolução passo a passo

1. Identifique o sentido da reacao. A equacao 2 NH3 <=> N2 + 3 H2 tem a amonia como reagente da reacao direta. Para formar NH3, o equilibrio deve deslocar-se no sentido dos reagentes, ou seja, para a esquerda.
2. Aplique as conclusoes de Le Chatelier. Aumentar a concentracao de produtos ou diminuir a de reagentes desloca para os reagentes. Como o enunciado trata de concentracao de reagentes (NH3) e de produtos (N2 e H2), a relacao direta e: aumentar produto ou diminuir produto? Pela regra, diminuir produto desloca para o lado dos produtos, e aumentar produto desloca para os reagentes.
3. Conte os mols gasosos. Lado dos reagentes: 2 mol de NH3. Lado dos produtos: 1 mol de N2 + 3 mol de H2 = 4 mol. Assim, o lado da amonia tem menor volume gasoso.
4. Conclua pela pressao. Aumentar a pressao desloca o equilibrio para o lado de menor volume gasoso, que e o da amonia. Logo, aumentar a pressao favorece a formacao de NH3.
5. Analise as alternativas erradas. (A) Aumentar NH3 desloca para os produtos, decompondo a amonia. (B) Diminuir N2 desloca para os produtos, consumindo amonia. (C) Diminuir H2 desloca para os produtos, consumindo amonia. (D) Diminuir a pressao desloca para o lado de maior volume (produtos), o que tambem nao favorece a amonia.
6. Resposta: E.

💡 Dica: Conte os mols gasosos de cada lado (2 de NH3 contra 4 nos produtos) e desloque o equilibrio para o lado de menor volume para favorecer a amonia.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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