No equilíbrio N2(g) + 3 H2(g) ? 2 NH3(g), a remoção contínua de NH3(g) do sistema em equilíbrio provoca que…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
No equilíbrio N2(g) + 3 H2(g) ? 2 NH3(g), a remoção contínua de NH3(g) do sistema em equilíbrio provoca que efeito sobre a produção de NH3? Indique o deslocamento do equilíbrio e justifique.
- A) O equilíbrio desloca-se para a direita, aumentando a produção de NH3.
- B) O equilíbrio desloca-se para a direita, diminuindo a produção de NH3.
- C) O equilíbrio não se desloca.
- D) O equilíbrio desloca-se para a esquerda, aumentando a produção de NH3.
- E) O equilíbrio desloca-se para a esquerda, diminuindo a produção de H2.
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Identifique o equilíbrio: N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g). Os reagentes são N2 e H2 e o produto é NH3. Passo 2: Aplique o princípio de Le Chatelier. Quando uma substância do sistema em equilíbrio é removida, o sistema reage para repor parcialmente essa perda. Passo 3: Como o NH3 foi retirado, o equilíbrio se desloca no sentido que forma NH3, ou seja, para a direita (sentido da formação de produto). Passo 4: Esse deslocamento aumenta a produção de NH3 ao longo do processo, pois o sistema continua convertendo N2 e H2 em NH3 para compensar a remoção. Passo 5: Por que as outras estão erradas: a alternativa B acerta a direção, mas erra ao dizer que a produção diminui, o que contradiz o deslocamento para a direita; a alternativa C está errada porque a remoção de um componente sempre desloca o equilíbrio; a alternativa D inverte o sentido do deslocamento, como se a retirada do produto empurrasse a reação para os reagentes; a alternativa E também inverte o sentido e ainda afirma que a produção de H2 diminui, o que não corresponde ao efeito esperado. Conclusão: o gabarito oficial A está correto e coincide com a resolução feita de forma independente.
💡 Dica: Considere o princípio de Le Chatelier para responder.
Alternativa por alternativa
Pela princípio de Le Chatelier, a remoção do produto reduz sua pressão parcial; o sistema responde consumindo N2 e H2 para formar mais NH3 até restabelecer o equilíbrio, favorecendo a formação de amônia.
O aluno identifica corretamente que o equilíbrio se desloca para a direita, mas acredita que isso reduz a formação de NH3, como se o deslocamento e a produção fossem grandezas opostas.
O aluno acredita que apenas variações de temperatura, pressão ou adição de reagentes alteram o equilíbrio, e que retirar um produto não tem efeito sobre ele.
O aluno inverte o efeito da retirada de produto, raciocinando como se a remoção de NH3 empurrasse a reação para os reagentes, como ocorreria ao adicionar NH3.
Por que engana: Confundir o efeito da remoção de um produto com o efeito da adição de um reagente, levando a uma interpretação errada do deslocamento do equilíbrio.
O aluno inverte o sentido do deslocamento para a esquerda e associa a mudança a uma diminuição de H2, confundindo o efeito sobre o reagente com o efeito sobre o produto retirado.
Raio-X da questão
princípio de Le Chatelier
diagnostico
princípio de Le Chatelier · equilíbrio químico
Revisar o princípio de Le Chatelier e deslocamento de equilíbrios químicos.
Confundir o efeito da remoção de um produto com o efeito da adição de um reagente, levando a uma interpretação errada do deslocamento do equilíbrio.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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