Observando a figura, qual solução deverá apresentar a maior temperatura de ebulição quando aquecida nas mesmas…

Questão

Observando a figura, qual solução deverá apresentar a maior temperatura de ebulição quando aquecida nas mesmas condições? a) Solução 1 b) Solução 2 c) Solução 3 d) As três soluções terão a mesma temperatura de ebulição e) As soluções 1 e 2 terão temperatura de ebulição maior que a solução 3

1. A) A solução 2, porque a maior temperatura de ebulição é determinada apenas pela maior concentração em mol por litro.
2. B) A solução 1 e a solução 2 terão temperatura de ebulição maior que a solução 3, porque a maior elevação ocorre quando há menos partículas dissolvidas.
3. C) A solução 3, pois o Al(NO3)3 se dissocia em mais partículas na solução e provoca maior elevação do ponto de ebulição.
4. D) A solução 1, porque a substância dissolvida nela deve apresentar menor influência sobre o ponto de ebulição quando aquecida.
5. E) As três soluções terão a mesma temperatura de ebulição, pois toda solução aquosa ferve no mesmo valor quando aquecida nas mesmas condições.

✅ Resposta correta: alternativa C

Resolução passo a passo

1. Identifique o fenômeno cobrado. O enunciado trata de soluções aquosas, e a elevação da temperatura de ebulição depende da quantidade de partículas dissolvidas, não da natureza química do soluto. Esse é um efeito coligativo.
2. Lembre a regra. Quanto maior o número de partículas do soluto presentes em certa quantidade de solvente, maior é a elevação da temperatura de ebulição em relação à do solvente puro (ΔTe = Kb x W x i).
3. Analise o fator i (fator de Van't Hoff). Soluto molecular, como a glicose, não se dissocia e contribui com 1 partícula por unidade de fórmula. Eletrólitos como o NaCl se dissociam em 2 íons, e o Al(NO3)3 se dissocia em 4 íons (1 Al3+ e 3 NO3-). Na figura, cada solução é comparada nas mesmas condições, então quem tem mais partículas dissolvidas eleva mais o ponto de ebulição.
4. Aplique ao caso. A solução 3, com Al(NO3)3, libera o maior número de partículas por mol dissolvido e, portanto, tem a maior temperatura de ebulição. Por isso a alternativa C é a correta.
5. Verifique as demais. A alternativa A está errada porque considera só a concentração em mol/L e ignora que a dissociação aumenta o número real de partículas. A alternativa B está errada porque inverte o efeito coligativo: mais partículas, e não menos, causam maior elevação. A alternativa D está errada porque não existe substância que tenha influência nula sobre a ebulição quando dissolvida. A alternativa E está errada porque soluções diferentes com solutos diferentes não fervem na mesma temperatura, já que a de 100 graus Celsius vale apenas para a água pura ao nível do mar.

💡 Dica: Compare quantas partículas cada soluto produz em solução.

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Raio-X da questão

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