Observando a figura, quais soluções devem apresentar a mesma temperatura de ebulição quando aquecidas nas…

Questão

Observando a figura, quais soluções devem apresentar a mesma temperatura de ebulição quando aquecidas nas mesmas condições? a) Soluções 1 e 2 b) Soluções 1 e 3 c) Soluções 2 e 3 d) Apenas a solução 1 e) Apenas a solução 3

1. A) As soluções de glicose 2 mol/L e de KCl 1 mol/L, pois ambas fornecem a mesma quantidade efetiva de partículas em solução.
2. B) As soluções 1 e 3, pois a dissolução de sais sempre eleva a temperatura de ebulição na mesma proporção.
3. C) Apenas a solução 1, pois a glicose aumenta a ebulição mais do que o sal por não se separar em íons.
4. D) As soluções 2 e 3, pois a solução mais concentrada sempre apresenta a mesma temperatura de ebulição que a solução iônica.
5. E) As soluções 1 e 2, pois a presença de qualquer soluto faz a água entrar em ebulição na mesma temperatura.

✅ Resposta correta: alternativa A

Resolução passo a passo

1. A temperatura de ebulição de uma solução aumenta com a quantidade de partículas dissolvidas, e não com a identidade química do soluto. Esse é o efeito ebulioscópico, um efeito coligativo. Passo 2: Conte as partículas efetivas de cada soluto. A glicose é molecular e não se dissocia em água, então 2 mol/L de glicose correspondem a 2 mol/L de partículas dissolvidas. Passo 3: O KCl é um sal que se dissocia completamente em água, formando K+ e Cl-, ou seja, 2 íons por fórmula. Assim, 1 mol/L de KCl produz 2 mol/L de partículas, a mesma quantidade efetiva da solução de glicose 2 mol/L. Passo 4: Como as duas soluções têm a mesma concentração efetiva de partículas, elas apresentam a mesma temperatura de ebulição quando aquecidas nas mesmas condições. Esse par corresponde às soluções 1 e 2 da figura, por isso a resposta é a alternativa a) e o gabarito é A. Passo 5: Por que as outras alternativas estão erradas: B supõe que todos os sais elevam a ebulição na mesma proporção, ignorando a dissociação; C inverte o raciocínio, pois a glicose não ionizada não eleva mais a ebulição do que um sal que libera íons; D confunde concentração com número de partículas e supõe que a solução mais concentrada iguala a iônica sem considerar a dissociação; E supõe que qualquer soluto produz o mesmo efeito, contrariando a dependência do número de partículas.

💡 Dica: compare o número de partículas efetivas em cada solução

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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