Em uma aula de Ciências, os estudantes analisaram a formação do óxido de magnésio em um recipiente fechado. Os…

Questão

Em uma aula de Ciências, os estudantes analisaram a formação do óxido de magnésio em um recipiente fechado. Os dados de referência indicam que 24 g de magnésio reagem exatamente com 16 g de oxigênio, produzindo 40 g de óxido de magnésio. Em um ensaio, foram colocados 18 g de magnésio e 8 g de oxigênio, quantidade suficiente para que um dos reagentes fosse totalmente consumido. Considerando a proporção entre as massas dos reagentes e a conservação da massa no recipiente fechado, qual resultado deve ser esperado nesse ensaio?

1. A) Formam-se 18 g de óxido de magnésio e sobram 8 g de magnésio.
2. B) Formam-se 24 g de óxido de magnésio e sobram 2 g de magnésio.
3. C) Formam-se 26 g de óxido de magnésio e não sobra magnésio.
4. D) Formam-se 20 g de óxido de magnésio e sobram 8 g de magnésio.
5. E) Formam-se 20 g de óxido de magnésio e sobram 6 g de magnésio.

✅ Resposta correta: alternativa E

Resolução passo a passo

1. Identifique a proporção fixa entre as massas. Na reação de referência, 24 g de Mg reagem com 16 g de O2, formando 40 g de MgO. Simplificando, a razão Mg:O2 é 3:2. Passo 2: Descubra o reagente limitante. Com 8 g de O2, a quantidade de Mg que reage é 8 x 24/16 = 12 g. Como o ensaio tem 18 g de Mg, o Mg está em excesso e o oxigênio é o reagente totalmente consumido. Passo 3: Calcule o produto. Pela conservação da massa, o óxido formado é 12 g de Mg + 8 g de O2 = 20 g de MgO. Passo 4: Calcule o excesso. Sobram 18 - 12 = 6 g de Mg, que não reagiram. Conferência: 20 g de MgO + 6 g de Mg = 26 g, igual à soma das massas iniciais (18 + 8). Passo 5: Análise das demais alternativas. A) Erra ao igualar o produto à massa de Mg inicial e ao tomar o excesso como 8 g, que é a massa de O2. B) Usa uma proporção incorreta, consumindo 16 g de Mg com 8 g de O2, o que não respeita a razão 3:2. C) Soma as massas sem considerar a proporção fixa, o que contraria a informação de que um dos reagentes é totalmente consumido. D) Acerta o produto de 20 g, mas erra o excesso, que deveria ser 6 g e não 8 g. O gabarito oficial está correto.

💡 Dica: Identificar reagente limitante e calcular produto formado

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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