Durante um teste em um laboratório escolar, uma tira de magnésio foi aquecida em um recipiente fechado até…

Questão

Durante um teste em um laboratório escolar, uma tira de magnésio foi aquecida em um recipiente fechado até reagir completamente com o gás do ar. Antes da transformação, a amostra de magnésio tinha massa de 3 g. Ao final, o material sólido formado apresentou massa de 5 g. Em uma segunda etapa, repetiu-se o procedimento nas mesmas condições, mas usando 6 g de magnésio. Como o sistema estava fechado e a proporção entre os reagentes permaneceu a mesma, a massa do produto formado poderia ser prevista a partir da relação observada no primeiro teste. Com base no texto, identifique a massa do produto formado na segunda etapa.

1. A) a massa do óxido de magnésio, de 15 g.
2. B) a massa do óxido de magnésio, de 10 g.
3. C) a massa do óxido de magnésio, de 12 g.
4. D) a massa do óxido de magnésio, de 8 g.
5. E) a massa do óxido de magnésio, de 9 g.

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

1. Identifique a relação do primeiro teste. Foram usados 3 g de magnésio e obtidos 5 g de produto sólido, sendo que a massa de gás do ar incorporada foi de 5 - 3 = 2 g. Passo 2: Verifique a proporção. Como o sistema é fechado e a proporção entre os reagentes se mantém, a massa do produto é diretamente proporcional à massa de magnésio usada: 5 g de produto para 3 g de magnésio, ou seja, 5/3 de produto por grama de magnésio. Passo 3: Aplique à segunda etapa. Com 6 g de magnésio, a massa de produto será 6 x (5/3) = 10 g. Equivalentemente, a massa de oxigênio incorporada dobra, de 2 g para 4 g, e 6 + 4 = 10 g. Passo 4: Compare com as alternativas. A alternativa B (10 g) é a correta, e o gabarito oficial está certo. Por que as outras estão erradas: A (15 g) multiplica a massa de produto por 3 em vez de usar a proporção; C (12 g) supõe que o produto dobra junto com o reagente, ignorando que a relação é 5 para 3; D (8 g) soma apenas 2 g de ganho fixo a 6 g, sem considerar que o ganho também é proporcional; E (9 g) supõe um acréscimo fixo de 3 g ao reagente, sem base na relação observada.

💡 Dica: Use a proporção entre as massas para calcular a massa do produto na segunda etapa.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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