Em uma atividade sobre transformações químicas, uma equipe utilizou um recipiente fechado para produzir água a…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Comparar quantidades de reagentes e produtos envolvidos em transformações químicas, estabelecendo a proporção entre as suas massas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma atividade sobre transformações químicas, uma equipe utilizou um recipiente fechado para produzir água a partir da reação entre hidrogênio e oxigênio. No primeiro teste, foram consumidos 6 g de hidrogênio e 48 g de oxigênio, formando 54 g de água. No segundo teste, realizado nas mesmas condições e com consumo total dos reagentes, as massas utilizadas de hidrogênio e oxigênio foram dobradas. Considerando a proporção entre as massas dos reagentes e do produto observada nos testes, qual massa de água deve ser formada no segundo teste?
- A) A massa de água formada será de 96 g, mantendo a proporção observada.
- B) A massa de água formada será de 102 g, mantendo a proporção observada.
- C) A massa de água formada será de 120 g, mantendo a proporção observada.
- D) A massa de água formada será de 108 g, mantendo a proporção observada.
- E) A massa de água formada será de 54 g, mantendo a proporção observada.
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Veja os dados do primeiro teste: 6 g de hidrogênio reagem com 48 g de oxigênio e formam 54 g de água. Somando os reagentes, 6 + 48 = 54 g, o que confirma a lei de Lavoisier (conservação da massa) e mostra que a reação ocorre sem sobra de reagentes.
- No segundo teste, as massas dos reagentes são dobradas. Logo, o hidrogênio passa a 12 g e o oxigênio a 96 g, totalizando 12 + 96 = 108 g de reagentes.
- Como os reagentes são totalmente consumidos e a proporção se mantém, a massa de água formada deve ser igual à soma dos reagentes: 108 g. Também dá para ver pela proporção: 54 g de água × 2 = 108 g.
- Assim, a alternativa D (108 g) está correta e coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: A (96 g) considera apenas a massa de oxigênio, ignorando o hidrogênio; B (102 g) soma à água inicial apenas o oxigênio extra, sem considerar o hidrogênio dobrado; C (120 g) ultrapassa a massa total de reagentes, o que viola a conservação da massa; E (54 g) mantém a quantidade de água mesmo com o dobro dos reagentes, o que não faz sentido diante da proporção constante.
💡 Dica: dobre as massas reagentes e calcule a massa do produto mantendo a proporção
Alternativa por alternativa
O aluno considera que a água formada corresponde apenas à massa de oxigênio dobrada, ignorando a massa de hidrogênio que também participa da reação.
O aluno soma à água do primeiro teste apenas o oxigênio adicional (48 g), esquecendo que o hidrogênio também foi dobrado.
O aluno acrescenta ao total de reagentes (108 g) uma massa extra de hidrogênio, desrespeitando a conservação da massa e criando massa do nada.
Como as massas dos dois reagentes foram dobradas e a reação ocorreu nas mesmas condições, a massa do produto também dobra em relação ao primeiro teste.
O aluno acredita que a quantidade de produto permanece a mesma mesmo quando os reagentes aumentam, confundindo a ideia de proporção com a de massa fixa.
Por que engana: somar massas dos reagentes e produtos ou não aplicar a proporção corretamente
Raio-X da questão
reação química e conservação de massa
aplicar razão e prop
noção de razão e proporção · conceito básico de reação química
proporção entre massas em reações
somar massas dos reagentes e produtos ou não aplicar a proporção corretamente
concentração
laboratório escolar
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