Moradores de uma cidade serrana passaram a relatar manchas esverdeadas em telhados de zinco e maior desgaste…

Questão

Moradores de uma cidade serrana passaram a relatar manchas esverdeadas em telhados de zinco e maior desgaste de monumentos de mármore. Para investigar, uma universidade instalou coletores de chuva em dois pontos: (I) centro urbano, a 3 km de um polo industrial que utiliza caldeiras a óleo combustível; (II) área de mata a 25 km, sem fontes locais de combustão. Em seis semanas, o pH médio das amostras foi 4,3 no ponto I e 5,6 no ponto II. Nas análises iônicas, o ponto I apresentou concentração de sulfato cerca de 4 vezes maior que o ponto II, enquanto os teores de cloreto foram semelhantes nos dois locais. O relatório menciona que, em dias de baixa circulação de ar, há acúmulo de gases emitidos pelas chaminés antes da chuva ocorrer. Com base no texto, identifique a transformação química atmosférica mais diretamente associada à queda de pH observada no ponto I.

1. A) Fotólise de O2 e formação de O3, que ao dissolver na chuva gera diretamente íons sulfato
2. B) Dissolução de CO2 do ar na água da chuva, formando ácido carbônico como principal responsável
3. C) Liberação de NH3 pelas chaminés e reação com água, formando solução mais ácida no ponto I
4. D) Precipitação de CaCO3 atmosférico na chuva, liberando H+ e intensificando a acidez local
5. E) Oxidação de SO2 no ar e posterior reação com água, formando espécie ácida na chuva

✅ Resposta correta: alternativa E

Resolução passo a passo

1. Os dados mostram que o ponto I, próximo a caldeiras a óleo combustível, tem pH menor (4,3) e sulfato cerca de 4 vezes maior que o ponto II, enquanto o cloreto é semelhante. Isso indica uma fonte de enxofre ligada à queima de combustível, e não ao ambiente natural. Passo 2: O enxofre presente no óleo combustível é emitido como dióxido de enxofre (SO2) pelas chaminés. Passo 3: No ar, o SO2 sofre oxidação (por exemplo, a SO3, com participação de oxidantes atmosféricos) e, em seguida, o SO3 reage com a água das gotículas formando ácido sulfúrico (H2SO4), que se ioniza liberando H+ e íons sulfato. Esse processo é a chuva ácida, que explica a queda do pH e o aumento de sulfato. Passo 4: O relatório sobre acúmulo de gases em dias de baixa circulação de ar reforça que os poluentes emitidos se concentram antes da precipitação, favorecendo essas reações. Passo 5: Por que as outras estão erradas: A) o ozônio não gera sulfato diretamente e a fotólise do O2 não está ligada ao enxofre das emissões; B) o CO2 dissolvido forma ácido carbônico e produz pH em torno de 5,6, que é o valor de referência do ponto II, portanto não explica a queda para 4,3; C) a amônia é uma base e tornaria a solução menos ácida, não mais; D) a precipitação de CaCO3 consumiria acidez (neutralizaria), não a liberaria.

💡 Dica: Analise os dados de pH e concentração iônica para identificar reações químicas atmosféricas.

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Raio-X da questão

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