Sulfato de cobre penta-hidratado tem ação fungicida e é empregado para controle de fungos em frutas e…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Sulfato de cobre penta-hidratado tem ação fungicida e é empregado para controle de fungos em frutas e hortaliças. A massa em gramas de sulfato de cobre penta-hidratado necessária para produzir 100 mL de uma solução de concentração molar 0,2 mol/L é (UECE 2023)
- A) 4,99.
- B) 6,99.
- C) 5,99.
- D) 3,99.
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Calcule a quantidade de matéria (mol) de soluto. Volume = 100 mL = 0,1 L. n = concentração x volume = 0,2 mol/L x 0,1 L = 0,02 mol.
- Calcule a massa molar do CuSO4.5H2O. CuSO4: Cu (63,5) + S (32) + 4 O (4 x 16 = 64) = 159,5 g/mol. Água de hidratação: 5 H2O = 5 x 18 = 90 g/mol. Massa molar total = 159,5 + 90 = 249,5 g/mol.
- Calcule a massa. m = n x M = 0,02 mol x 249,5 g/mol = 4,99 g.
- Conclusão. A alternativa correta é a A (4,99 g), que coincide com o gabarito oficial. A alternativa B está errada porque 6,99 g corresponderia a uma quantidade de matéria ou massa molar maiores que as do sal hidratado. A alternativa C está errada porque 5,99 g também não resulta de 0,02 mol multiplicado pela massa molar correta. A alternativa D está errada porque 3,99 g se aproxima do valor que se obteria ignorando a água de hidratação, mas o cálculo correto inclui as 5 moléculas de água, que devem entrar na massa molar.
💡 Dica: Calcule a massa usando a fórmula da concentração molar e a massa molar do sulfato de cobre penta-hidratado.
Alternativa por alternativa
CORRETA. O cálculo correto da massa é: massa = concentração (mol/L) × volume (L) × massa molar (g/mol). Com concentração 0,2 mol/L, volume 0,1 L e massa molar aproximadamente 249,5 g/mol, a massa é 0,2 × 0,1 × 249,5 = 4,99 g.
Provavelmente o aluno errou a massa molar do sal hidratado, somando de forma incorreta a água de cristalização ou algum elemento, o que levou a um valor de massa maior que o correto.
Possivelmente o aluno calculou a massa molar com um erro de soma nos átomos ou na quantidade de água, chegando a um valor próximo, mas incorreto, do sal pentahidratado.
O aluno provavelmente esqueceu de considerar as 5 moléculas de água de hidratação na massa molar, usando apenas o CuSO4 (aproximadamente 159,5 g/mol), o que reduz a massa calculada.
Raio-X da questão
concentração molar e massa molar
avaliacao
concentração molar · massa molar de compostos
estude cálculo de concentração molar e massa molar de compostos
Confundir volume em mL com litros ou esquecer de usar a massa molar correta do composto hidratado.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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