A proporção de moléculas de água presentes na forma hidratada de um sal pode ser representada da seguinte…

Questão

A proporção de moléculas de água presentes na forma hidratada de um sal pode ser representada da seguinte forma, na qual X corresponde ao número de mols de água por mol desse sal: CuSO4 · X H2O Uma amostra de 4,99 g desse sal hidratado foi aquecida até que toda a água nela contida evaporou, obtendo-se uma massa de 3,19 g de sulfato de cobre II. O número de mols de água por mol de sulfato de cobre II na composição do sal hidratado equivale a: (UERJ 2015)

1. A) 2
2. B) 5
3. C) 10
4. D) 20

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

1. Calcule a massa de água eliminada. Ela é a diferença entre a massa do sal hidratado e a do sulfato de cobre II anidro: 4,99 g - 3,19 g = 1,80 g de água. Passo 2: Converta a massa de água em mols. A massa molar da H2O é 18 g/mol, então 1,80 g / 18 g/mol = 0,10 mol de H2O. Passo 3: Calcule os mols de CuSO4 anidro. A massa molar do CuSO4 é aproximadamente 63,5 + 32 + 4 x 16 = 159,5 g/mol, então 3,19 g / 159,5 g/mol = 0,02 mol de CuSO4. Passo 4: Determine X dividindo os mols de água pelos mols de sal: X = 0,10 / 0,02 = 5. Assim, cada mol de sulfato de cobre II está associado a 5 mols de água, e a alternativa correta é a B. Passo 5: Por que as outras estão erradas. A alternativa A (2) não corresponde à razão obtida, pois o valor 2 vem apenas do número de hidrogênios do H2SO4, que não tem relação com o sal hidratado. A alternativa C (10) aparece se forem contados os 0,20 mol de átomos de hidrogênio em vez de moléculas de água, ignorando que cada molécula de H2O tem dois H. A alternativa D (20) surge se o aluno multiplicar 5 pelos 4 oxigênios do íon sulfato, confundindo átomos do ânion com moléculas de água.

💡 Dica: Calcule a massa de água evaporada e use as massas molares para determinar o número de mols de água por mol de sal.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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