O carbonato de sódio utilizado na produção de vidro, papel, sabões e detergentes, quando dissolvido em água…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
O carbonato de sódio utilizado na produção de vidro, papel, sabões e detergentes, quando dissolvido em água, separa dois íons. Sobre esse processo, é correto afirmar que (UECE 2021)
- A) o cátion é oriundo de uma base fraca e, consequentemente, sofre hidrólise.
- B) o ânion é oriundo de um ácido forte e, consequentemente, não sofre hidrólise.
- C) a solução é incolor na presença do indicador fenolftaleína.
- D) a reação do íon carbonato em água é uma reação ácido básica de Brönsted-Lowry.
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- O carbonato de sódio (Na2CO3) se dissocia em água formando íons sódio (Na+) e carbonato (CO3^2-). Passo 2: O sódio vem da base forte NaOH, que se dissocia totalmente e não sofre hidrólise, pois o cátion Na+ é um ácido de Brönsted-Lowry muito fraco e não reage com a água de forma relevante. Passo 3: O carbonato vem do ácido fraco H2CO3, então ele reage com a água: CO3^2- + H2O ⇌ HCO3- + OH-. Essa reação é de hidrólise, com formação de OH-, o que torna a solução básica. Passo 4: Nessa reação, o íon carbonato recebe um próton (H+) da água, atuando como base de Brönsted-Lowry, e a água atua como ácido doando o próton. Logo, a alternativa D está correta. Passo 5: Análise das erradas: A está errada porque o cátion sódio vem de uma base forte (NaOH), e não de uma base fraca, além de não sofrer hidrólise. B está errada porque o ânion carbonato vem de um ácido fraco (H2CO3), e não de um ácido forte, e por isso sofre hidrólise. C está errada porque a solução é básica (pH maior que 7), e a fenolftaleína fica rosa em meio básico, e não incolor. Passo 6: Conclusão: a alternativa correta é a D, que coincide com o gabarito oficial.
💡 Dica: Lembre-se do processo de dissociação iônica do carbonato de sódio em água.
Alternativa por alternativa
O aluno acha que, por ser sal, o carbonato de sódio tem partes de força fraca em ambos os lados, ou confunde a origem do cátion, imaginando que o sódio vem de uma base fraca. Com isso, conclui que o cátion sofre hidrólise.
O aluno confunde a força do ácido de origem do ânion, achando que o carbonato vem de um ácido forte. Assim, conclui que o ânion não reage com a água, quando na verdade ele sofre hidrólise por vir de um ácido fraco.
O aluno acredita que a solução de carbonato de sódio é neutra ou ácida, ou que a fenolftaleína só muda de cor em meio ácido. Por isso, imagina que a solução permanece incolor.
CORRETA. A reação do íon carbonato em água envolve transferência de prótons, caracterizando uma reação ácido-base segundo Brönsted-Lowry.
Raio-X da questão
dissociação iônica do carbonato de sódio
diagnostico
dissociação iônica em solução aquosa · propriedades dos sais
estude a dissociação de sais em água e os íons formados
confundir os íons formados na dissociação do carbonato de sódio ou esquecer que ele se separa em dois íons distintos.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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