No início do mês de maio de 2025, os olhos do mundo estavam voltados para uma chaminé no alto da Capela…

Questão

No início do mês de maio de 2025, os olhos do mundo estavam voltados para uma chaminé no alto da Capela Sistina, no Vaticano. Tratava-se do conclave que elegeu o novo líder da Igreja Católica, o Papa Leão XIV. Nas três primeiras votações, a chaminé expeliu uma fumaça preta, resultado da queima de perclorato de potássio e antraceno, dentre outras substâncias, anunciando que ainda não havia consenso entre os cardeais. Mas, após a quarta votação, o momento esperado chegou: uma fumaça branca, gerada principalmente pela queima de clorato de potássio, lactose e resina de pinho, subiu ao céu de Roma, trazendo a notícia tão aguardada – um novo líder espiritual havia sido escolhido. A seguir estão mostradas as estruturas químicas dos compostos orgânicos lactose e antraceno. Um dos componentes da resina de pinho, usado na produção da fumaça branca, é o ácido abiético, de fórmula molecular C20H30O2. Considere a combustão completa de 1 mol desse ácido, ou seja, a reação entre ele e o gás oxigênio (O2), produzindo apenas gás carbônico (CO2) e água (H2O). Quantos mols de gás carbônico e água, respectivamente, são produzidos nessa combustão? (UFPR 2026)

1. A) 10 e 10
2. B) 10 e 15
3. C) 20 e 15
4. D) 20 e 60

✅ Resposta correta: alternativa C

Resolução passo a passo

1. Escreva a reação de combustão completa: C20H30O2 + O2 gera CO2 + H2O. Como o enunciado diz que só se formam CO2 e H2O, basta descobrir quantos mols de cada um saem para 1 mol do ácido abiético. Passo 2: Faça o balanceamento pelo carbono. O ácido tem 20 átomos de carbono, e cada mol de CO2 contém 1 átomo de carbono. Portanto, são produzidos 20 mols de CO2. Passo 3: Faça o balanceamento pelo hidrogênio. O ácido tem 30 átomos de hidrogênio, e cada mol de H2O contém 2 átomos de hidrogênio. Portanto, são produzidos 30 dividido por 2, ou seja, 15 mols de H2O. Passo 4: Confira com o oxigênio, apenas para validar o resultado. Os produtos contêm 20 x 2 = 40 átomos de O do CO2 e 15 do H2O, totalizando 55. O ácido já fornece 2 desses átomos, então o O2 precisa fornecer 53 átomos, ou seja, 26,5 mols de O2. A equação fica C20H30O2 + 26,5 O2 gera 20 CO2 + 15 H2O, que está balanceada. Passo 5: Conclusão: são produzidos 20 mols de CO2 e 15 mols de H2O, o que corresponde à alternativa C. Por que as demais estão erradas: a alternativa A tem 10 mols de CO2, o que resultaria de dividir o número de carbonos por 2 e também não corresponde à água produzida. A alternativa B reduz o CO2 pela metade, mas acerta a água. A alternativa D multiplica o hidrogênio por 2 em vez de dividir, o que dá 60 mols de H2O, sem sentido químico.

💡 Dica: Balanceie a equação da combustão para determinar os mols de CO2 e H2O produzidos.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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