A figura abaixo é a estrutura de Lewis que representa o ânion monofluorfosfato. Os números atômicos são: Z(F)…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Construir questões, elaborar hipóteses, previsões e estimativas, empregar instrumentos de medição e representar e interpretar modelos explicativos, dados e/ou resultados experimentais para construir, avaliar e justificar conclusões no enfrentamento de situações-problema sob uma perspectiva científica.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
A figura abaixo é a estrutura de Lewis que representa o ânion monofluorfosfato. Os números atômicos são: Z(F) = 9, Z(O) = 8 e Z(P) = 15. Ao se calcular as cargas formais de cada átomo na estrutura apresentada, conclui-se que são nulas, com exceção dos átomos: (UFPR 2024)
- A) O_A e O_B, com carga -1 cada.
- B) O_A e O_C, com carga -1 cada.
- C) O_A e F, com carga -1 cada.
- D) O_B e F, com carga -1 cada.
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- A carga formal de um átomo é calculada por: elétrons de valência - (elétrons não ligantes + número de ligações). Passo 2: O ânion monofluorfosfato tem fórmula PO3F com carga total -2. O fósforo tem 5 elétrons de valência e, na estrutura de Lewis, forma 5 ligações: uma dupla com um dos oxigênios, e ligações simples com os outros dois oxigênios e com o flúor. Passo 3: Para o fósforo: 5 - (0 + 5) = 0. Passo 4: Para o oxigênio ligado por dupla ligação (O_B), que tem 4 elétrons não ligantes: 6 - (4 + 2) = 0. Passo 5: Para cada oxigênio ligado por ligação simples (O_A e O_C), que tem 6 elétrons não ligantes e uma ligação: 6 - (6 + 1) = -1. Esses dois átomos somam -2, o que confere com a carga total do íon. Passo 6: Para o flúor, com 6 elétrons não ligantes e uma ligação: 7 - (6 + 1) = 0. Passo 7: Conclusão: as cargas formais são nulas, exceto em O_A e O_C, que têm carga -1 cada, o que torna a alternativa B correta. Por que as outras estão erradas: na alternativa A, O_B é o oxigênio com dupla ligação e sua carga formal é zero; na alternativa C, o flúor tem carga formal zero, pois forma apenas uma ligação e possui três pares não ligantes; na alternativa D, tanto O_B quanto F têm carga formal zero.
💡 Dica: Calcule as cargas formais usando a fórmula e os números atômicos fornecidos.
Alternativa por alternativa
Supõe que o oxigênio duplamente ligado recebe carga -1 por ser um oxigênio com muitos pares de elétrons, sem contar corretamente as ligações. Ele não percebe que a dupla ligação contribui com 2 ligações no cálculo e anula a carga.
CORRETA. Os átomos O_A e O_C apresentam carga formal -1 cada, conforme o cálculo das cargas formais na estrutura de Lewis do ânion monofluorfosfato.
Acredita que o flúor, por ser o elemento mais eletronegativo, deve receber carga negativa. Confunde eletronegatividade com carga formal, que depende da contagem de elétrons e ligações.
Conclui que o flúor e o oxigênio com dupla ligação ficam carregados, provavelmente por ter lido mal a estrutura ou por associar a dupla ligação e o flúor a uma carga negativa. Não aplica a fórmula de carga formal a cada átomo.
Raio-X da questão
carga formal em estrutura de Lewis
diagnostico
estrutura de Lewis · carga formal
estude como calcular cargas formais em estruturas de Lewis
O aluno pode esquecer de considerar os elétrons de valência corretamente ou confundir a fórmula da carga formal.
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cientifico
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