O dióxido de nitrogênio (NO2) é um gás de cor castanho-avermelhada, altamente poluente, produzido…

Questão

O dióxido de nitrogênio (NO2) é um gás de cor castanho-avermelhada, altamente poluente, produzido principalmente pelas descargas dos motores de automóveis. A seguir, é ilustrada a estrutura de Lewis para o NO2. Os elétrons isolados foram omitidos. Valores de Z: N = 7; O = 8. Estrutura de Lewis: O – N = O Acerca da estrutura fornecida, identifique as afirmativas a seguir como verdadeiras (V) ou falsas (F): ( ) O número de oxidação do N é +5. ( ) A carga formal sobre o átomo de N é 0. ( ) Para preencher as camadas de valência dos átomos de oxigênio, o átomo de N possuirá um elétron desemparelhado. ( ) Na estrutura fornecida, as cargas formais dos dois átomos de oxigênio são idênticas e iguais a -2. Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo. (UFPR 2011)

1. A) V – V – V – V.
2. B) F – V – F – V.
3. C) F – F – V – F.
4. D) V – F – F – V.

✅ Resposta correta: alternativa C

Resolução passo a passo

1. Conte os elétrons de valência. O N tem 5 e cada O tem 6, totalizando 17 elétrons, número ímpar. Na estrutura O–N=O, o N faz três ligações (uma simples e uma dupla) e fica com um elétron isolado, ou seja, um elétron desemparelhado. Passo 2: Número de oxidação. O NO2 é neutro e cada O costuma ter número de oxidação -2, logo 2 x (-2) = -4 e o N fica com +4. A afirmativa 'NOX do N é +5' é FALSA. Passo 3: Carga formal do N pela fórmula FC = V - NL - B, em que V é o número de elétrons de valência, NL os não ligantes e B o número de ligações. Para o N: FC = 5 - 1 - 3 = +1. Assim, a afirmativa 'carga formal do N é 0' é FALSA. Passo 4: Carga formal dos oxigênios. O oxigênio ligado por ligação simples tem 3 pares isolados (6 elétrons) e 1 ligação: FC = 6 - 6 - 1 = -1. O oxigênio ligado por ligação dupla tem 2 pares isolados (4 elétrons) e 2 ligações: FC = 6 - 4 - 2 = 0. Portanto as cargas não são iguais nem valem -2; a afirmativa é FALSA. Conferência: +1 + (-1) + 0 = 0, que é a carga total da molécula neutra. Passo 5: A afirmativa sobre o elétron desemparelhado é VERDADEIRA, pois o N fica com um único elétron isolado, que caracteriza o NO2 como radical. Sequência: F - F - V - F, alternativa C. Por que as outras estão erradas: A) afirma que todas são verdadeiras, o que contradiz os cálculos de NOX e de carga formal; B) marca a afirmativa do N com carga zero como verdadeira e a dos oxigênios como iguais a -2; D) marca o NOX +5 e a igualdade das cargas dos oxigênios como verdadeiras, e nega o elétron desemparelhado.

💡 Dica: Analise as cargas formais e números de oxidação com base na estrutura de Lewis.

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