O texto a seguir é referência para as questões 22 a 24. O monofluorfosfato de sódio (Na2PO3F) é adicionado a…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Construir questões, elaborar hipóteses, previsões e estimativas, empregar instrumentos de medição e representar e interpretar modelos explicativos, dados e/ou resultados experimentais para construir, avaliar e justificar conclusões no enfrentamento de situações-problema sob uma perspectiva científica.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
O texto a seguir é referência para as questões 22 a 24. O monofluorfosfato de sódio (Na2PO3F) é adicionado a cremes dentais para prevenção da cárie. A hidroxiapatita (Ca5(PO4)3OH) do esmalte do dente é solubilizada pelos ácidos produzidos pelas bactérias da boca, o que enfraquece o esmalte. Na presença do ânion monofluorfosfato (PO3F2-), parte da hidroxiapatita converte-se em fluoratapita (Ca5(PO4)3F), que, por ser menos solúvel em meio ácido, torna o dente mais resistente à cárie. Segundo o texto, o ânion monofluorfosfato aumenta a resistência do esmalte contra a cárie devido à reação representada pela equação química: (UFPR 2024)
- A) Ca5(PO4)3OH(s) + PO3F2-(aq) → Ca5(PO4)3F(s) + HPO42-(aq)
- B) Ca5(PO4)3+(aq) + 5 PO3F2-(aq) → 5 Ca(PO3F)(s) + 3 PO43-(aq)
- C) Ca5(PO4)3+(aq) + PO3F2-(aq) + H2O(l) → Ca5(PO4)3OH(s) + HPO3F-(aq)
- D) Ca5(PO4)3+(aq) + PO3F2-(aq) + H2O(l) → Ca5(PO4)3(HPO3F)(s) + OH-(aq)
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- O texto diz que o monofluorfosfato (PO3F2-) converte parte da hidroxiapatita (Ca5(PO4)3OH) em fluoratapita (Ca5(PO4)3F), que é menos solúvel em meio ácido. A equação correta precisa ter como reagentes a hidroxiapatita e o PO3F2- e como produtos a fluoratapita e outra espécie.
- Verifique a alternativa A, Ca5(PO4)3OH(s) + PO3F2-(aq) → Ca5(PO4)3F(s) + HPO4^2-(aq), contando os átomos. Ca: 5 em cada lado. P: 3 + 1 = 4 à esquerda e 3 + 1 = 4 à direita. O: 12 + 1 + 3 = 16 à esquerda e 12 + 4 = 16 à direita. F: 1 em cada lado. H: 1 em cada lado.
- Confira as cargas. À esquerda, o PO3F2- tem carga -2. À direita, o HPO4^2- tem carga -2. A equação está balanceada em átomos e em carga, e descreve exatamente a troca do OH pelo F, como o texto afirma.
- Analise as alternativas erradas. A alternativa B está errada porque a notação Ca5(PO4)3+ não é adequada, o produto Ca(PO3F) não corresponde à fluoratapita e a equação não está balanceada. A alternativa C está errada porque forma a hidroxiapatita, ou seja, faz o processo inverso ao descrito no texto. A alternativa D está errada porque o produto contendo HPO3F não corresponde à fluoratapita e a formação de OH- não representa a proteção do esmalte.
- Conclusão: a alternativa correta é a A, que coincide com o gabarito oficial.
💡 Dica: Leia o texto atentamente para entender a reação química descrita.
Alternativa por alternativa
CORRETA. A alternativa representa corretamente a reação em que o ânion monofluorfosfato substitui o grupo OH da hidroxiapatita, formando fluoratapita e liberando HPO4²⁻, o que aumenta a resistência do esmalte.
O aluno provavelmente acredita que o cálcio do esmalte se combina com o monofluorfosfato formando um sal de fórmula Ca(PO3F), sem verificar a fórmula da fluoratapita nem o balanceamento.
O aluno inverteu o sentido da reação, supondo que o monofluorfosfato forma hidroxiapatita, quando o texto diz que ele converte a hidroxiapatita em fluoratapita.
O aluno considerou que a água e a formação de OH- são necessárias para a proteção, sem perceber que o produto deveria conter flúor na forma de fluoratapita, e não um composto HPO3F.
Raio-X da questão
reação química do esmalte dental
diagnostico
reação química básica · propriedades dos íons e sais
estude reações químicas e propriedades dos compostos do esmalte dental
Confundir os compostos envolvidos e suas propriedades químicas na reação de proteção do esmalte.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
Questões parecidas com resolução
- O mineral apatita, utilizado como matéria-prima na produção de fertilizantes, contém diferentes sais de cálcio, dentre…
- ENEM - 2010 O monofluoracetato de sódio pode ser obtido pela
- A figura abaixo é a estrutura de Lewis que representa o ânion monofluorfosfato. Os números atômicos são: Z(F) = 9, Z(O)…
- Em estações de tratamento de água, é feita a adição de compostos de flúor para prevenir a formação de cáries. Dentre os…
- Para se produzir monofluorfosfato de sódio, neutralizou-se o ácido monofluorfosfórico com hidróxido de sódio segundo a…
- Uma das substâncias que pode neutralizar o ácido fosfórico é o hidróxido de magnésio, Mg(OH)2. A equação química…
🔎 Procurar outra questão
Procure no banco do GeraProva pelo tema ou por um trecho do enunciado. Cada questão já vem com resolução comentada e a análise de cada alternativa.
Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog