QuímicaUFPRBNCC EM13CNT203Difícil⏱ medio

Para se produzir monofluorfosfato de sódio, neutralizou-se o ácido monofluorfosfórico com hidróxido de sódio…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT203

Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

Para se produzir monofluorfosfato de sódio, neutralizou-se o ácido monofluorfosfórico com hidróxido de sódio segundo a reação a seguir: H2PO3F(aq) + 2 NaOH(aq) ? Na2PO3F(aq) + 2 H2O(l) Adicionou-se uma solução de NaOH 0,14 mol L?¹ ao ácido até ser obtido 0,28 mol de Na2PO3F. Qual foi o volume da solução de NaOH adicionado? (UFPR 2024)

A) 4 L
B) 2 L
C) 1 L
D) 0,5 L

✅ Resposta correta: alternativa A

Resolução passo a passo

Identifique a proporção estequiométrica na equação balanceada. Pelos coeficientes, 1 mol de Na2PO3F é formado a partir de 2 mol de NaOH (a reação de H2PO3F com 2 NaOH produz 1 Na2PO3F e 2 H2O). Passo 2: Calcule a quantidade de NaOH necessária para formar 0,28 mol de Na2PO3F. Como a proporção é 2 mol de NaOH para 1 mol de Na2PO3F, são necessários 2 x 0,28 = 0,56 mol de NaOH. Passo 3: Calcule o volume da solução de NaOH 0,14 mol/L que contém 0,56 mol de NaOH. Use a fórmula n = M x V, isto é, V = n / M = 0,56 / 0,14 = 4 L. Passo 4: Conclusão: a alternativa correta é a A (4 L), que coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: a B (2 L) resultaria de usar a proporção 1:1 e ignorar o coeficiente 2 do NaOH; a C (1 L) resultaria de inverter a proporção, supondo 1 mol de NaOH por 2 mol do sal; a D (0,5 L) resultaria de aplicar o fator de correção duas vezes, dividindo novamente a quantidade de mol por 2 antes de dividir pela molaridade.

💡 Dica: Use a relação estequiométrica para calcular o volume de NaOH.

Alternativa por alternativa

A Correta

CORRETA. O cálculo correto considera que para formar 0,28 mol de Na2PO3F são necessários 0,56 mol de NaOH; com concentração 0,14 mol/L, o volume é 0,56/0,14 = 4 L.

B Erradaerro: Procedimental

O aluno ignora o coeficiente 2 do NaOH na equação e assume que 0,28 mol de NaOH são necessários, calculando 0,28 / 0,14 = 2 L.

C Erradaerro: Procedimental

O aluno inverte a proporção estequiométrica, achando que são necessários 0,14 mol de NaOH para 0,28 mol de sal, e então calcula 0,14 / 0,14 = 1 L.

D Erradaerro: Procedimental

O aluno aplica o coeficiente estequiométrico de forma errada, dividindo duas vezes a quantidade de matéria por 2, chegando a 0,07 mol de NaOH e, depois, 0,07 / 0,14 = 0,5 L.

Raio-X da questão

Dificuldade Difícil

Bloom Aplicar

Leitura medio

Discriminação alto

Peso pedagógico medio

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade unica

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 consolidacao

🎯 Conceito central

estequiometria reação ácido-base

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

reação ácido-base · cálculo molaridade volume

📚 Reveja

Estude cálculo estequiométrico e neutralização ácido-base.

⚠️ Erro mais comum

Confundir a relação molar entre reagentes e produtos ou esquecer de usar a molaridade para calcular o volume.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

tomada_decisao

🏫 Contexto

cientifico

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